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醋酸和醋酸钠的缓冲溶液的ph
在
醋酸溶液中
加入少量
醋酸钠
固体,
pH值
将怎样变化?Ka值将怎样变化?_百 ...
答:
pH
增大,因为
醋酸钠的
加入引入了醋酸根离子,使醋酸的电解平衡逆移以致pH减小 Ka值只随温度变化而变化,定性分析,在该
溶液中
由于加入醋酸钠是醋酸电离个数减少,但是加入的醋酸根也应计入Kaの的计算,故如果定量计算,分子的乘积并未改变,Ka值不变 ...
...
溶液ph
相同么 比如0.1摩尔每升的
醋酸和醋酸钠
与1摩尔每升的醋酸和...
答:
【俊狼猎英】团队为您解答~看平衡常数即可 本例中,平衡HAc = H+ + Ac- HAc和NaAc的比例相同,得到的c(H+)相同,
pH
相同 对共轭酸盐/碱盐/盐盐应该都可以得到相同的结果,浓度不同只影响承受外部变化的能力 不共轭的比较少见,有两个平衡,会复杂一点,应该也没有影响 ...
ph
=pka-lg
中
的pka是什么(以
醋酸和醋酸
)
答:
醋酸电离常数ka=1.8x10^-5 pka=-lg1.8x10^-5=4.74(和
ph
计算意思一样,取负对数)如果
醋酸和醋酸钠缓冲溶液
判断为酸性 ph=pka-lgc酸/c盐 缓冲溶液判断为碱性 poh=pka-lgc酸/c盐
为什么用O.1mol
醋酸和醋酸钠
配成1升的混合
溶液
显酸性?
答:
当两者的浓度相同时,因为醋酸的酸性电离程度大于
醋酸钠的
碱性水解,所以溶液呈酸性。在相同温度时,判定浓度相同的
醋酸和醋酸钠溶液的
酸碱性,只要看两者的电离常数和水解常数即可。例如,在常温时醋酸的Ka=1.76×10^-5 醋酸钠的Kb=10^-14/1.76×10^-5=5.68×10^-10 Ka>Kb溶液一定呈酸性.因为...
现有
醋酸钠
固体冰
醋酸溶液
,如何配置500ml
的ph
=5浓度0.1mol/L的醋酸...
答:
要配置500 ml
pH
=5,浓度为0.1 mol/L的
醋酸和醋酸钠溶液
,你可以按照以下步骤进行操作:首先,确定所需的醋酸的量。由于醋酸和醋酸钠是一对共存的物质,我们需要根据目标浓度和反应的化学方程式来计算所需的量。醋酸的化学式为 CH₃COOH,
醋酸钠的
化学式为 CH₃COONa。根据化学方程式 CH...
如何计算
醋酸钠溶液的ph值
?
答:
由于cKb大于10Kw,所以水电离的氢离子对酸度的贡献可以忽略;又由于c/Kb大于100,故因醋酸根结合氢离子导致的醋酸根浓度的降低也可以忽略;鉴于此,计算该
溶液中
的pOH为:pOH=(pKb-lgc)/2=(9.26-lg0.1)/2=5.13;于是pH=pKw-pOH=14.00-5.13=8.87;答:0.1摩尔每升的
醋酸钠的pH值
等于8.87...
将
醋酸钠
固体放入
醋酸的
稀溶液中,
溶液的PH值
将如何变化?为何?_百度知...
答:
应该是直接变大.醋酸稀
溶液中
有醋酸根离子和氢离子.当你加入
醋酸钠
后,醋酸钠是盐发生全部电离,生成大量的钠离子
和醋酸
根离子.大量的醋酸根离子会抑制
醋酸的
电离,于是醋酸的电离逆向移动,氢离子的的浓度降低,
PH
增大.
计算ph为3.0的
醋酸和醋酸钠缓冲溶液
用等体积的水稀释后,
ph值
变为...
答:
1是
pH
不是
ph
;2一般
的缓冲溶液
稀释后pH基本不变;3精确计算需要知道
醋酸和醋酸钠的
量。
醋酸和醋酸钠缓冲
体系为什么具有缓冲能力
答:
1、在HAc与NaAc的混合溶液,存在两个平衡体系 (1)醋酸的电离平衡 HAc⇌H + +Ac- 显酸性 (2)
醋酸钠的
水解 NaAc+H2O⇌NaOH+ HAc 显碱性 当向该
溶液中
加入一定量的强酸时,H+ 基本上被Ac-离子消耗,因此
溶液的
C(H+)几乎不变;当向该溶液中加入一定量的强碱时,溶...
相同浓度的
醋酸钠与
盐酸配置
缓冲溶液
需加谁多一些?
答:
醋酸钠与醋酸才能组成
缓冲溶液
,所以需要醋酸钠多一些,盐酸的作用是制成醋酸,Ac-+H+=HAc,剩余的醋酸钠与新生成的醋酸就可以组成酸性缓冲溶液了,
pH值
范围在3.75-5.75之间,事先计算好需要
醋酸和醋酸钠的
量,就可以配制了
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