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醋酸根水解加入醋酸钠
在
醋酸根
的
水解
过程中
加入醋酸钠
为什么水解程度降低?
答:
醋酸根水解
是可逆反应.
醋酸钠
是强电解质完全电离出醋酸根离子,醋酸根浓度上升平衡正向移动,但是,水解程度是水解度,相当于转化率,平衡移动只减弱浓度上升的变化,总体醋酸根浓度上升,水解程度下降 弱酸根离子水解程度越大,溶液PH越大,弱碱阳离子水解越大PH小 ...
醋酸根水解
,
加入醋酸钠
后,醋酸的浓度降低还是升高
答:
水解
生成的醋酸也电离但极弱,所以氢氧根离子浓度大于氢离子的浓度,故此时不考虑电离平衡,只考虑水解平衡。看
加入
的
醋酸钠
是晶体还是溶液,若加入晶体,根据CH3COO-水解的离子方程式可知,醋酸钠的加入增大了CH3COO-的浓度,平衡正向移动,醋酸浓度增大;若加入的是醋酸钠溶液,就复杂了,在高中阶段一般不...
醋酸溶液中
加醋酸钠
,醋酸溶液的
水解
程度怎样变
答:
因为醋酸是弱酸,所以
醋酸根
会
水解
。醋酸根水解反应:H2O + CH3COO- = CH3COOH + OH-
加入醋酸钠
,CH3COO-离子增大,反应正向进行。
醋酸的
水解
反应中
加入醋酸钠
,水解程度为什么降低,是不是因为浓度升高...
答:
加入醋酸钠
,就相当于
加入醋酸根
,对于已经平衡的电离,一边浓度升高,反应向另一边倾斜。醋酸==醋酸根+[H+],加入醋酸钠,右侧浓度升高,反应向左进行,所以醋酸水解程度降低
醋酸钠
稀溶液中
加入
少量醋酸钠固体,对
醋酸根水解
起抑制作用还是促进作 ...
答:
醋酸钠
稀溶液中加入少量醋酸钠固体,对
醋酸根水解
起促进作用 CH3COONa === CH3COO- + Na+ CH3COO- + H2O <===> CH3COOH + OH- 加入少量醋酸钠固体,就等于在醋酸根水解平衡中,加入少量 CH3COO-,使平衡向右移动,从而促进醋酸根水解.
溶液中
加入醋酸钠
固体是不是可以减少
水解
程度?
答:
在醋酸钠溶液中
加入醋酸钠
固体会减少
醋酸根
的
水解
程度。越稀水解程度越大,越浓当然水解程度越小。
向醋酸溶液中
加入醋酸钠
晶体PH值如何变化
答:
PH变大 NaAC是强碱弱酸盐 因为
醋酸根水解
所以溶液呈酸性,在醋酸中加NaAC,相当于加了碱 PH变大 也可以这样理解 醋酸的电离方程式 HAC=AC+H(可逆的)
醋酸钠
是强电解质,溶于水完全电离 电离出大量醋酸根 使醋酸的可逆电离平衡向左移动,使HAC电离出的H离子变少,则PH变大 ...
在醋酸电离的过程中,
加入醋酸钠
后,为什么
答:
醋酸溶液中,
加入醋酸钠
后,醋酸钠电离生成的
醋酸根
的
水解
,使得溶液中的氢离子浓度变小,促进了醋酸的电离。醋酸的电离度增大。
在醋酸钠的溶液中
加入醋酸钠
,为什么
水解
程度减小
答:
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-,定量说K=ca^2,K是
水解
常数,a水解程度,温度一定,浓度c增大,a减小,,定性说,根据平衡移动原理,
加入醋酸钠
,
醋酸根
浓度加大,平衡向“减弱”醋酸根浓度方向,正向移动,注意是减弱,就是新加入的醋酸根的水解程度要小于原来的水解程度,如果相同就是消除影响。
为什么在水中
加入醋酸钠
,为什么平衡正向移动?
答:
醋酸钠
为强碱弱酸盐,
醋酸根水解
需消耗水,
加入
水后,相当于加入反应物,平衡向正向移动。不懂扣扣问我1003139018
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