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醋酸溶液中加入醋酸钠解离度
等浓度等体积醋酸和
醋酸钠
混合,为什么计算
解离度
α时,氢离子浓度用Ka值...
答:
当醋酸和醋酸钠混合时,醋酸部分会解离为氢离子和醋酸根离子,而醋酸钠则会完全离解为钠离子和醋酸根离子
。醋酸的酸解离平衡反应方程如下: CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ 解离度α表示醋酸分子中解离成离子的比例,即解离的程度。而解离度α可以通过酸解离常数Ka来计算。Ka表示了酸解离平衡的平衡常...
醋酸和
醋酸钠
的缓冲
溶液
的
解离度
多少正常
答:
醋酸和醋酸钠的缓冲溶液的解离度正常范围是4至5
。根据查询相关公开信息显示:ph值是溶液酸碱度的量度单位,按照化学知识,醋酸和醋酸钠缓冲溶液的pH值范围为4至5。
醋酸电离和
醋酸钠
水解哪个程度大
答:
醋酸钠水解强,醋酸钠是盐它的电离程度大于醋酸。等体积等浓度醋酸与
醋酸钠溶液
混合时,原有的醋酸和醋酸根离子物质的量和浓度都相同,此时醋酸电离平衡的移动方向取决于醋酸电离平衡常数(该常数度量醋酸电离的倾向),该常数大约是10-5左右,用Kh除以该值,得到一个小于10-9的值,前者(10-5)度量,此时...
在弱电解质
溶液中加入
含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使...
答:
在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的
解离度
降低的效应称为同离子效应。在
醋酸溶液中加入醋酸钠
,由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na+和Ac-,溶液中Ac-浓度增大,大量的Ac-同H+结合成醋酸分子,...
为什么在hac
溶液中加入
nacl会使
解离度
变大pH变小?
答:
HAc
醋酸
,是弱酸,在
溶液中
存在电离平衡,溶液中含有H+、Ac-、HAc。 HAc(可逆符号)H++Ac-
加入
NaCl不会改变溶液的pH,不可能变小了。
醋酸钠加入醋酸
的问题
答:
浓度:弱电解质分子浓度越大,电离程度越小;同离子效应:在弱电解质
溶液中加入
含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的
解离度
降低的效应称为同离子效应。
同离子对
解离度
的影响
答:
在弱酸溶液中加入该酸的可溶性盐(如在
醋酸溶液中加入
少量固体
醋酸钠
),或在弱碱溶液中加入该碱的可溶性盐(如在氨水中加入氯化铵),都会发生同离子效应。发生同离子效应的原理主要是加入相同离子后,使原电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动,从而降低原电解质的电离度。在电解质饱和溶液中...
醋酸钠
水解和醋酸电离程度一样吗
答:
醋酸钠是强酸弱碱盐,醋酸根离子的水解程度是微弱的,故醋酸钠的电离程度大于醋酸钠的水解程度,所以在
醋酸钠溶液中
离子浓度由大到小的顺序是:c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)。在空气中可被风化,可燃。易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚。123℃时失去...
当等浓度等体积的
醋酸溶液
与
醋酸钠
溶液 混合时,溶液为何显酸性?不...
答:
由于CH3COO-水解弱于CH3COOH电离程度,故不考虑水解,只考虑
醋酸
的电离
溶液中
微粒浓度的由大到小的顺序是:c(CH3COO-)、c(Na+)、c(CH3COOH)、c(H+)、c(OH-)、电荷守恒关系为:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒关系为:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒关系为:2...
简述
醋酸醋酸钠
缓冲对的缓冲作用原理
答:
醋酸是弱酸,在
溶液中解离度
小,主要以HAC形式存在,醋酸根的浓度很低,
醋酸钠
是强电解质,在溶液中全部电离成钠离子和醋酸根离子,醋酸钠使醋酸的解离平衡向左移动,使
醋酸解离度
减小,醋酸浓度增加,所以缓冲体系中,存在大量的醋酸原子和醋酸根离子,其中醋酸原子来源于共轭酸醋酸,醋酸根主要来源于醋酸...
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