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醋酸电离平衡常数25度
25
℃
醋酸
的
电离平衡常数
答:
25
℃
醋酸
的
电离平衡常数
介绍如下:25℃醋酸的
电离常数
是:1.8*10⁻⁵。与温度有关,醋酸的电离常数随温度上升有下降的趋势,
二十五
摄氏度下醋酸的电离常数是1.8*10⁻⁵。
乙酸
是醋的主要成分,而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌(醋酸杆菌)能在世界的每个角落发现,...
...的
醋酸
溶液的 pH=b,用a,b代数式表示醋酸的
电离平衡常数
答:
电离常数
Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH](*);因电离极少,已电离的CH3COOH浓度忽略不计,即[CH3COOH]=a。因pH=b,得[H+]=10^(-b),又
醋酸电离
时[CH3COO-]:[H+]=1:1,得[CH3COO-]=10^(-b),带入*式,得Ka=10^(-2b)/a ...
已知
25
℃时,CH3COOH和NH3?H2O的
电离平衡常数
分别为Ka(CH3COOH)=l.7×...
答:
CH3COO-+H+,故答案为:CH3COOH?CH3COO-+H+;(2)
醋酸
和一水合氨的
电离平衡常数
相等,则醋酸根离子和铵根离子水解程度相等,等体积等浓度的氨水和醋酸恰好完全反应生成醋酸铵,由于醋酸根离子和铵根离子水解程度相等,所以溶液呈中性,pH=7,故答案为:7;(3)氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致...
醋酸
的ka等于多少?
答:
1.75×10-5
。已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:醋酸:Ka=1.75×10-5。弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐,酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。例如:碳酸铵,醋酸铵,硫化铜。弱酸离子:碳酸根离子CO3 2-,亚硫酸根离子SO3 2-,硫氢根离子HS-,硅酸根SiO3 2-,...
25
℃时,
醋酸
的
电离平衡常数
为1.0×10-5,下列说法正确的是( )A.当0.10...
答:
A、设达到
电离平衡
时,氢离子浓度是x,则CH3COOH?CH3COO-+H+0.1-x x xx20.1?x=1.0×10-5解得x=9.95×10-4<1.0×10-3,没有反应达到平衡,故A正确;B、酸溶液的c(H+)=酸浓度×
电离度
,但是但两种
醋酸
溶液的浓度之比是100:1时,二者的电离度不同,浓度越大电离度越小...
25
℃时,CH3COOH的
电离平衡常数
为1.75×10-5,
答:
设
醋酸
的浓度是0.1mol/L忽略水的电离 醋酸的
电离平衡
方程CH3COOH<==>CH3COO-+H+ 0.1-X X X X^2/(0.1-X)=1.75X10^(-5)解得X=1.31X10^(-3)mol/l 而反应后氢离子的浓度为10^(-5.6)=2.51X10^(-6)mol/l 所以加入NaOH溶液的浓度也差不多为10^(-3)这一数量级的,...
I.已知在
25
℃时,
醋酸
、碳酸和亚硫酸的
电离平衡常数
分别为:醋酸K=1...
答:
由
醋酸
的
电离平衡常数
K>亚硫酸的K 2 >碳酸的K 2 ,酸性越弱,盐中离子的水解就越大,则水解程度最小的为醋酸钠,水解程度最大的为碳酸钠,故答案为:Na 2 CO 3 ;Na 2 SO 3 ;CH 3 COONa;(3)相同条件下,同浓度同体积H 2 SO 3 、NaHSO 3 和Na 2 SO 3 溶液中,三种物质的...
醋酸
的
电离常数
Ka是多少?
答:
醋酸
Ka=1.8×10^-5。Ka是弱酸的
电离常数
,条件是在室温下(
25
°C)。Ka表示弱酸的电离常数,Ka越大,酸性越强,pKa表示其负对数。溶液中的电离出来的各离子浓度乘积c(A+)·c(B-)与溶液中未电离的电解质分子浓度c(AB)的比值是一个常数,叫做该弱电解质的
电离平衡常数
,简称电离常数。化学性质 ...
已知
25
℃时
醋酸
的
电离常数
为1.0×10-5.计算0.1mol/L的醋酸溶液
答:
考点解析 本题考点:弱电解质在水溶液中的
电离平衡
.问题解析:根据
醋酸
的电离结合
平衡常数
的公式来分析求解.
醋酸
的
电离常数
是多少
答:
醋酸
的
电离常数
是:1.8*10⁻⁵,与温度有关,醋酸的电离常数随温度上升有下降的趋势,
二十五
摄氏度下醋酸的电离常数是1.8*10⁻⁵。
乙酸
是醋的主要成分,而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌(醋酸杆菌)能在世界的每个角落发现,醋是这些酒精饮料暴露于空气后的自然...
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