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醋酸醋酸钠缓冲液原理
醋酸和
醋酸钠缓冲
体系为什么有缓冲能力?
答:
2、缓冲溶液是
由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液
,
能在一定程度上抵消、减轻酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的pH值相对稳定
。1、缓冲溶液组成 (1) 弱酸和它的盐(如HAc---NaAc)(2) 弱碱和它的盐(NH3·H2O---NH4Cl)(3) 多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐(如NaH2PO4---Na2HPO4...
0.2mol/LpH4.7醋酸–
醋酸钠缓冲液
的作用
答:
原理 由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故
。当向这种溶液中加入一定量的强酸时,H+离子基本上被A-离子消耗:所以溶液的pH值几乎不变;当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱,其溶液pH...
醋酸和
醋酸钠缓冲
体系为什么具有缓冲能力
答:
2、缓冲溶液是
由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液
,
能在一定程度上抵消、减轻酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的pH值相对稳定
。1、缓冲溶液组成 (1) 弱酸和它的盐(如HAc---NaAc)(2) 弱碱和它的盐(NH3·H2O---NH4Cl)(3) 多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐(如NaH2PO4---Na2HPO4...
为什么加入
醋酸钠
可以维持ph稳定
答:
可以维持溶液酸碱度稳定的原因:主要原因是因为构成一般酸碱缓冲溶液的组分是“一元共轭酸碱”
。例如“醋酸-醋酸钠”酸碱缓冲溶液。由PH的计算式:pH = p Ka +log[C酸/C碱] ,可见C酸/C碱的微小改变,其PH值,基本不变。
醋酸缓冲液
怎么配制
答:
配制原理:由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故
。当向这种溶液中加入一定量的强酸时,H+离子基本上被A-离子消耗。所以溶液的pH值几乎不变;当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱,其...
缓冲溶液
的
缓冲原理
怎么解释
答:
缓冲原理
:假设
缓冲溶液
里含有弱酸HA以及它的共轭碱 。在溶液里发生的质子反应为:水合氢离子的浓度取决于弱酸与其共轭碱的浓度比。当加入少量强碱时,酸被中和,导致了氢氧根离子在溶液中很少累积,从而 的浓度增加, 的浓度减少。可以看到,虽然加入了强碱,但是溶液里的氢氧根离子变化很少。同时,...
如何用醋酸和
醋酸钠
配置
缓冲溶液
?
答:
要配置pH=4.6的
缓冲溶液
,可以使用醋酸和
醋酸钠
作为缓冲剂。醋酸是酸性物质,可以降低溶液的pH值,而醋酸钠是碱性物质,可以提高溶液的pH值。首先,我们需要确定醋酸和醋酸钠的比例。根据醋酸与醋酸钠之间的酸碱配对反应:CH3COOH ↔ CH3COO- + H+ 醋酸和醋酸钠的摩尔浓度比应该为1:1,以保持...
0.04mol/L
醋酸钠缓冲液
pH4.5怎么配置,求
原理
答:
缓冲溶液
可由强酸强碱或弱酸及其共轭碱配制。在此用到
醋酸钠
,显然应该使用醋酸-醋酸钠配制缓冲溶液。弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液的pH值的简便计算公式是PH=PKa+lg[C(碱)/C(酸)],在此应为PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)](在此,Ka是醋酸的解离常数,PKa=-lgKa,醋酸的Ka=1.8*10-5(1.8乘...
什么是
醋酸缓冲液
,有什么作用
答:
缓冲液通常是由「弱酸及其共轭碱」或「弱碱及其共轭酸」缓冲对所组成的溶液,能够在加入一定量其他物质时减缓pH的改变。
醋酸缓冲液
就是醋酸这种弱酸与
醋酸钠
或醋酸钾组成的缓冲对。依据两者比例的不同,可以控制缓冲液的不同pH缓冲区间!
20%(pH=4)的醋酸-
醋酸钠缓冲液
如何配置?
答:
当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,
有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用
,这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液,弱碱及其盐的混合溶液等都是缓冲溶液。配制0.2mol/ L醋酸和醋酸钠母液。取11.55ml冰醋酸稀释至1000ml;取16.4g无水醋酸钠溶解到1000ml水中。乙酸,也叫醋酸(36%--38%...
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