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醋酸钠加冰醋酸
怎样制作
醋酸钠
缓冲溶液呢?
答:
冰醋酸
(CH3COOH)纯水 量筒或者容量瓶 pH计或者pH试纸 以下是制备步骤:计算需要多少
醋酸钠
(NaOAc)和冰醋酸(CH3COOH)。根据定义,缓冲溶液的pH值是由酸性和碱性成分的比例决定的。这里我们需要得到pH值为3.6,所以可以根据醋酸和醋酸钠的酸解离常数(Ka)来计算需要的醋酸钠和冰醋酸的摩尔比例。Ka for ac...
配置1L
醋酸钠
溶液,醋酸和醋酸钠的比例为?
答:
如果溶液为1升,在近1升蒸馏水
中加入
3.86克
冰醋酸
和2.93克
醋酸钠
,充分搅拌,定容至1升。所需醋酸质量为0.1*1.8/2.8*60=3.86g,所需无水醋酸钠质量为0.1*1/2.8*82=2.93g。根据稀释前后溶质质量相等原理得公式:ω1ρ1 V1= ω2ρ2V2。ω1是稀释质量分数ρ1 ,ω2是浓溶液质量...
醋酸
缓冲液怎么配制 [
答:
醋酸-锂盐缓冲液(pH3.0) 取冰醋酸50ml,加水800ml混合后,用氢氧化锂调节pH 值至3.0,再加水稀释至1000ml,即得。醋酸-
醋酸钠
缓冲液(pH3.6) 取醋酸钠5.1g,
加冰醋酸
20ml,再加水稀释至250ml, 即得。醋酸-醋酸钠缓冲液(pH3.7) 取无水醋酸钠20g,加水300ml溶解后,加溴酚蓝指示 液1ml...
醋酸钠
溶液中加少量
冰醋酸
,是促进水解还是抑制水解
答:
溶液中[OH-]大于[H+],溶液呈弱碱性。
醋酸钠
的水解反应: AC^- + H2O =可逆= HAC + OH^- 醋酸钠溶液
中加入
少量
冰醋酸
,可抑制醋酸钠的水解。冰醋酸是弱酸,部分电离:HAC =可逆= AC^- + H^+ 由于同离子效应,HAC电离出的 AC^- 使(1)式的平衡向左移动,电离出的H^...
冰醋酸加醋酸钠
晶体平衡为什么向左移,H离子浓度和物质的量为什么减少...
答:
冰醋酸
是弱电解质,存在电离平衡:CH3COOH﹤=﹥CH3COO^-+H^+ 醋酸钠是强电解质,在水溶液中完全电离,电离方程式为:CH3COONa=CH3COO^+ +Na^+ 向冰开酸
中加入醋酸钠
后,使溶液中醋酸根离子增大,醋酸根离子浓度增大平衡向左移动,所以溶液中氢离子浓度减少、氢离子的物质的量减少。希望我的回答...
醋酸钠
溶液中加少量
冰醋酸
,是促进水解还是抑制水解
答:
抑制,
醋酸钠
水解生成醋酸和氢氧根,且反应可逆。
加入冰醋酸
,就是相当于加入了生成物,会促使反应平衡左移,从而抑制醋酸钠水解。
现有0.175mol/L
醋酸钠
溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5...
答:
,5,现有0.175mol/L
醋酸钠
溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75×10 -5)(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式___.(2)下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是___.(3)在醋酸钠溶液
中加入
下列少量物质,水解平衡向正反应方向移动的有___.A.
冰醋酸
B.纯碱固体C.醋酸钙固体D.氯化铵...
往NaAc溶液中加少量的
冰醋酸
,醋酸根浓度和
钠
离子浓度之比怎样变化?变大...
答:
首先,Na离子是完全电离的,所以,在加入少量的冰醋酸时,体积增大,所以就是Na离子浓度会减小。其次,醋酸根虽然会水解,但是,在
加入冰醋酸
时,平衡会往左移,但是总的体积增大,还是会减小。
往
醋酸钠
溶液中滴
加冰醋酸
,会使醋酸钠的水解平衡向什么方向移动?_百度...
答:
醋酸钠
溶液中的离子方程式:CH3COO(-)+H(+)=CH3COOH
加入
的醋酸是弱酸,不易分解,加大了醋酸溶度,使平衡向左移动了.
现有
醋酸钠
固体
冰醋酸
溶液,如何配置500ml的ph=5浓度0.1mol/L的醋酸...
答:
向容器
中加入
一部分
冰醋酸
溶液,搅拌使其充分溶解。逐渐加入剩余的冰醋酸溶液,同时测量pH值,直到达到目标pH=5。最后,将溶液体积加至500 ml,确保充分混合。现在,你已经配置了500 ml pH=5,浓度为0.1 mol/L的醋酸和
醋酸钠
溶液。请注意,操作过程中应采取适当的安全措施,并确保准确测量和混合化学...
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