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醋酸钠水解常数
醋酸钠
的
水解
平衡
常数
?
答:
醋酸钠的水解平衡常数(Kw)是指在水中发生水解反应时
,生成乙酸和钠离子的平衡常数。醋酸钠的水解反应如下:CH3COONa + H2O ↔ CH3COOH + NaOH 水解平衡常数(Kw)可以用来描述水解反应的平衡情况,其值取决于温度和反应条件。在一般情况下,醋酸钠的水解平衡常数约为
1.8 x 10^-9
。需要注意的...
醋酸钠
的kh
答:
等于KwKa
。计算醋酸钠溶液的pH将醋酸根视为弱碱,其碱常数Kb即为水解常数Kh等于KwKa根据水解常数可计算出醋酸钠溶液的pH。醋酸钠的是水解常数用kh表示,对于此类水解kh越大,对应酸的酸性越弱。
水解
程度,电离程度大小比较,及其巧解方法?
答:
按ka*kh=kw计算,比如醋酸ka=1.75x10^-5,
醋酸钠中的醋酸根水解常数kh=kw/ka=5.7x10^-10
,,比如H2SO3,Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7,NaHSO3中的酸根HSO3-,电离ka2=1.02×10-7,水解kh=kw/ka1=6.5x10^-13,电离大于水解显酸性,
一种
醋酸钠
溶液的PH为8.52,求1.0L此溶液中含多少无水醋酸钠。
答:
一种醋酸钠溶液的PH为8.52,求1.0L此溶液中含5.07molL无水醋酸钠 CH₃COOH,Ka=1.8x10^-5,醋酸盐中CH₃
COO-的水解常数Kh=Kw/Ka=5.56x10^-10
PH=8.52,POH=5.48,cOH-=10^-5.48 根据水解常数计算式 CH₃COO- + H₂O = CH₃COOH + OH- x-1...
如何求
水解
平衡
常数
答:
一.
醋酸钠
溶液的
水解
(强碱弱酸盐水解)Ac-+H2O⇋HAc+OH- 平衡
常数
:(Kw是水的离子积,Ka是醋酸的溶度积常数)若为氯化铜Cu2++ 2H2O ⇋ Cu(OH)2 + 2H+,则平衡常数:
醋酸钠
显什么性,它的电离程度和
水解
程度的大小比较 为什么?
答:
醋酸钠
溶液显碱性 醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,因为醋酸在常温下的电离常数为1.75×10^-5,而醋酸根的
水解常数
为10^-14÷(1.75×10^-5)=5.71×10^-10,电离常数大于水解常数,故其电离程度大于水解程度 水解常数=水的离子积常数÷电离常数 ...
醋酸的电离平衡常数与同温度下的
醋酸钠
的
水解常数
是什么关系?
答:
Kh是
醋酸钠
的
水解常数
,Ki是醋酸的电离平衡常数
在
醋酸钠
的溶液中加入醋酸钠,为什么
水解
程度减小
答:
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-,定量说K=ca^2,K是
水解常数
,a水解程度,温度一定,浓度c增大,a减小,,定性说,根据平衡移动原理,加入
醋酸钠
,醋酸根浓度加大,平衡向“减弱”醋酸根浓度方向,正向移动,注意是减弱,就是新加入的醋酸根的水解程度要小于原来的水解程度,如果相同就是消除影响。
现有0.175mol/L
醋酸钠
溶液500mL(已知醋酸的电离
常数
Ka=1.75×10-5...
答:
(6)根据水解平衡
常数
K= K W K a (C H 3 COOH) 进行计算.(1)
醋酸钠水解
生成醋酸和氢氧化钠,化学方程式为CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH,故答案为:CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH;(2)A.钠离子不水解,所以浓度始终不变,故A错误;B.醋酸根离子开始时水解速率...
为什么
醋酸钠
的
水解
程度比醋酸电离程度大
答:
醋酸的电离常数Ka=1.75×10^-5(查表可知)醋酸的
水解常数
Kb=Kw/Ka=10^-14/Ka=5.71×10^-10(Kw是水的离子积常数)Ka>>Kb,说明电离程度更大
醋酸钠
的水解程度比醋酸电离程度小,另外还有一个碳酸氢根的水解程度大于电离程度 望采纳!!!
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