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醋酸钠溶液中微粒浓度大小比较
浓度相同
的
醋酸和
醋酸钠溶液粒子
(包括分子)
浓度比较
及原因 好的加分...
答:
因此醋酸溶液中各粒子浓度大小分别是:
c(H2O)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)二
。醋酸钠溶液 因为醋酸是弱酸,其酸根会发生水解。消耗了溶液中的H+促进了水的电离,导致溶液中c(OH-)增大(因为水解也是有一定限度的,所以不可能OH-超过Na+离子浓度)、c(H+)减小 而Na+不发生水解,...
为什么
醋酸钠溶液中
醋酸钠的
浓度
大于醋酸?
答:
混合
溶液中
醋酸与
醋酸钠
物质的量
浓度
相等,也就是说醋酸与醋酸钠物质的量相所以,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
将0.2mol/L
的醋酸钠溶液
10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,
溶液中
有关
微粒
...
答:
浓度
关系:Na+=0.1mol/L>CH3COO->Cl-=0.05mol/L>H+>OH-
0.1mol/L
醋酸钠溶液
20ml 0.1mol/L的盐酸10ml混合后显酸性
溶液中
醋酸根...
答:
CH3COOH﹤=﹥CH3COO^-+H^+
醋酸
是弱电解质,电离是微弱的,所以C(CH3COOH)>H^+ 混合
溶液中
剩余n(CH3COONa)=0.002mol- 0.001mol= 0.001mol=n(CH3COOH)混合后显酸性,说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解,即弱酸的存在抑制盐的水解,所以溶液中各
微粒浓度
由大到小的顺序:C(Na^+)>CH3COO^...
等物质的量
浓度的
醋酸与
醋酸钠
混合,各
微粒浓度
关系
答:
等体积、等物质的量
浓度的
醋酸和
醋酸钠
混合,醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可得:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH),则
溶液中溶液中
离子
浓度大小
为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),故答案为:...
0.1mol/l醋酸与
醋酸钠微粒浓度大小
答:
从水解平衡看 CH3COO- +H2O ==(可逆)CH3COOH +OH- CH3COOH与 OH- 1:1 还存在水的电离平衡 H2O ==(可逆) H+ +OH- 所以有 C(CH3COO-)>C(OH-)CH3COONa +HCl =CH3COOH +NaCl 所以,实际上是
比较
在 CH3COOH
溶液中
的离子
浓度
.溶液显酸性,B不正确 A中,NaCl 和CH3COOH C中,质子守恒 ...
向
醋酸溶液中
滴加很少氢氧化钠各
微粒浓度大小比较
答:
c(CH3COO-)+c(OH-) =c(Na+)+c(H+)少量氢氧化
钠溶液
滴入醋酸
溶液中
,溶液可以看做是醋酸与
醋酸钠
的混合液,,醋酸钠电离生成CH3COO-和Na+,且溶液呈酸性,因此c(H+)>c(OH-) ,所以c(CH3COO-)>c(Na+);又由于醋酸分子电离生成等量的CH3COO-和H+,所以c(CH3COOH)>c(CH3COO-...
请各位看看我
的
思路是否正确(关于
溶液中微粒浓度比较
)
答:
一般都是二比一的关系。醋酸钠与盐酸以二比一混合,那么就得到等物价的量的
醋酸的醋酸钠溶液
。醋酸钠是强电解质,醋酸是弱电解质,醋酸根又会水解。溶液显碱性,那么醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度。那么就可以把水解忽略(对离子
浓度大小比较
无影响,且有利于比较。比较时谁弱就可以忽略谁)。醋酸...
求高手解答 .将0.1 mol/L
的醋酸钠溶液
20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合...
答:
C中Ac的浓度应该大于Cl的浓度 D中是阴阳离子守恒,阴离子还少了Cl离子
溶液中的微粒浓度大小
关系为:c (Na+)>c (Ac-)>c (Cl-)>c (H+)>c (HAc)c (Na+)>c (Ac-)>c (Cl-)>c (H+)>c (OH-)至于c (HAc)和c (OH-)的大小在这个题目中无法判断!希望采纳!!!
下列
溶液中
有关
微粒
的物质的量
浓度的比较
正确的是( )A.常温下的两种溶 ...
答:
且电离程度减小,则c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-),所以
溶液中
离子
浓度大小
为:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),故B正确;C.相同条件下,pH=9的 ①CH3COONa溶液;②NH3?H2O溶液;③NaOH溶液中,
醋酸钠
为强碱溶液是,醋酸根离子水解促进了水的电离,而氨水和氢氧化钠都...
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