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醋酸铵中由水电离出的氢离子浓度
25°时
醋酸铵
ph=7,混合溶液
中水电离出的氢离子浓度
为多少?≠10的-7次 ...
答:
因为醋酸根和铵根都会发生水解,促进了水的电离,
所以水电离出来的氢氧根和氢离子都大于10-7mol/L
,但是一部分氢离子和氢氧根会被铵根和醋酸根消耗掉,最后都剩下10-7mol/L,所以pH=7。(1)醋酸铵溶液是中性溶液。(2)25摄氏度醋酸铵溶液中谁的离子积不变。(3)双水解互相抵消,但促进了水的...
常温下
醋酸铵
溶液
中水电离出的氢离子
是多少?
答:
所以 水电离出的H+浓度为
1*10^(-7)mol/l
醋酸铵
溶液
水电离出氢离子浓度
怎么计算
答:
常温下,
醋酸
根(CH3CHOO-)会结合水中
的氢离子
,导致水会电离,此时C(OH-)大于10-7,与此同时铵根离子(NH4+)也会结合
水电离
的氢氧根离子,导致水电离,此时C(H+)也会大于10-7,但考虑酸根离子和铵根离子对水的促进作用相同,所以后期水解(大于10-7的那部分)氢离子和氢氧根
浓度
是幅度是一样的,这...
在
醋酸铵的
水溶液中CH3COO- 和NH4+ 都水解,
从
理论的角度分析其溶液的酸...
答:
醋酸
氨中,
氢离子浓度
[H+]=√[Kw*K(CH3COOH)/K(NH4.H2O) =√(Kw*1.76*10^-5)/(1.77*10^-5)约=√Kw=√10^-14=10^-7所以呈中性
...溶液呈中性 那么由此溶液中
水电离出氢离子浓度
和纯水中相比,谁大...
答:
当然是NH4Ac大 虽然pH=7,有H+=OH-=10-7mol/L
,但是其实这只是水解以後剩馀在溶液中的H+和OH-,有一部分H+和OH-已经结合了NH4+,Ac-了,你必须考虑进去.
...pH=7.0的NaCl和CH3COONH4,
由水电离
产生的H+
浓度
大小比较。_百度知 ...
答:
NaCl是强酸强碱盐,不水解,PH=7 CH3COONH4,是弱酸弱碱盐,由于醋酸根
离子
和铵根离子的水解程度相同,所以PH=7,由于水解,所以
醋酸铵
促进了
水的
电离,所以醋酸铵溶液中,由水电离产生的H+
浓度
> 氯化钠溶液
中由水电离
产生的H+浓度
高中化学,帮我看一下这个题目
答:
会水解,对水电离起促进作用,所以
醋酸铵中水的
电离程度大,水电离出的氢离子也就对。而溶液PH相同,只说明溶液中氢离子浓度相同,溶液中氢离子浓度与水电离出的氢离子浓度不一定相同的。
醋酸铵中水电离出的氢离子浓度
大,但一部分与醋酸根结合了,所以溶液中氢离子浓度与氯化钠中相同了 ...
醋酸铵
PH值
答:
PH=6.5。具体计算过程如下如所示:
醋酸铵
,结构简式CH3COONH4,又称
乙酸铵
。是一种有乙酸气味的白色三角晶体,可作为分析试剂和肉类防腐剂。该溶液pH在7左右,显中性。
中性的不同溶液
水电离
产生
的氢离子浓度
一定相等?
答:
不一定。如
醋酸铵
溶液,呈中性,双水解,水的电离程度较大,比氯化钠等溶液
中水的电离
程度大。
醋酸铵
是绝对中性还是近似中性?
答:
由于两者
电离
和水解的常数相近,我们可以推测它们的水解程度相当,产生的H+和OH-
离子浓度
相近,但并不等于
水的
离子积常数10^-14。这表明
醋酸铵
溶液
中氢离子
和氢氧根
离子的
浓度并非恰好抵消,因此我们不能简单地定义为绝对中性,而是倾向于近似中性。尽管如此,由于这种微弱的水解作用,醋酸铵溶液的酸碱性更...
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