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金属性和非金属性口诀
非金属性
强弱顺序
口诀
是什么?
答:
1、同一周期,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
。元素周期表中最活泼的金属是Fr,天然存在的最活泼的金属是Cs;最活泼的非金属元素是F。2、同一主族,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。元素周期表左边为活泼的金属元素,右...
金属和非金属
活动性顺序表?
答:
1 一种金属与另外一种金属盐溶液的置换反应能够金属活动性的强弱,注意分组,逐个验证金属活动顺序.口诀:
钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金.2
常见非金属性(氧化性)的顺序:F2(>O2)>Cl2>Br2>I2>S,用它可知活泼性强的可制弱的,又可知道对应的离子的还原性的强弱,不过是相反的,结论是:S2->I...
金属性和非金属性
有什么规律可循?
答:
(1)同一周期,从左到右金属性减弱,非金属性增强。同一主族从上到下金属性增强,非金属性减弱
。金属性最强的位于左下角的铯,非金属性最强的是位于右上角的氟。(2)金属性越强单质越容易跟水或酸反应置换出氢,对应的最高价氧化物水化物碱性越强。非金属性越强跟氢气反应越容易,生成的气态氢化物...
化学
金属
活动性顺序表
答:
根据元素周期表中的规律首先,金属性由上到下依次增强,非金属性依次减弱
。氧族元素,氧是很强的非金属元素,而氧族的钋。则是典型的金属了其次表中元素由左到右金属性依次减弱,非金属性依次增强根据这个规律,碱金属的金属性要强于碱土金属。比如钠比镁金属性强,钾比钙金属性强,而镁又比铝金属...
金属性与非金属性
有哪些规律?
答:
(1)
同一周期的元素电子层数相同
。
因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增
。(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减。(3)元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8,代数和为...
同周期元素从左往右元素的
金属性
答:
(1)金属性是指在化学反应中金属元素的原子失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强;反之越弱,而其
非金属性
就越强。金属性常表示元素的原子失去电子的倾向;元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。(2)元素的金属性越强,它的单质的
还原性
越强。对于主族元素来说,同...
高中化学元素
非金属性口诀
到底哪个对
答:
第二周期:(单质
氧化性
)N2S>Se>Te;(元素
非金属性
)O>S>Se>Te 第七主族:(单质氧化性)F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I 另外注意:氧元素的非金属性要稍强于氯元素;但是单质氧化性却相反,氧化性(Cl2>O2)即:氯气比氧气氧化性稍强些;但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。二.金属...
金属
活动性顺序表的
口诀
都有哪些?
答:
金属
活动性顺序表
口诀
1、钾钙钠镁铝锌铁,锡铅(氢),铜汞银铂金。和酸来反应,氢后难进行,稀酸常用盐酸和硫酸。和盐液反应,前金换后金,盐需溶于水。特殊情况要记牢,单质铁变亚铁盐,钾钙钠,不可行。2、在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,金属原子在水溶液中就越容易。失去电子变成...
非金属性
强弱顺序
口诀
答:
1、由单质的
氧化性
判断,一般情况下,氧化性越强,对应
非金属性
越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强。(比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱)3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定,非金属性越强,4、由和氢气化合的难易程度判断。
金属性、
非金属性
、
氧化性
、
还原性
、金属活动性这些有什么联系和区别...
答:
例如:金属性Na>Mg>Al,常温时单质Na与水能剧烈反应,单质 Mg与水能缓慢地进行反应,而单质Al与水在常温时很难进行反应,它们对应的氧化物的水化物的碱性 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。元素的
非金属性
越强,它的单质与H2反应越剧烈,得到的气态氢化物的稳定性越强,元素的最高价氧化物所对应的水化物...
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