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金属熔点排序
铅、锡、焊锡
这三种
金属
哪一种的
熔点
高
答:
所以熔点排序是:
焊锡<锡<铅
化学中
金属
导电性,密度,
熔点
,硬度
排序
答:
熔点
:W Fe Cu Au Ag Al Sn 硬度:Cr Fe Ag Cu Au Al Pb (均由强到弱,由大到小)
钠镁铝的
熔点排序
,理由?
答:
熔点
由小到大 钠镁铝 理由是:半径依次减小,微粒建结合更牢固,
金属
键更强:金属键越强,熔点越高
分子晶体,原子晶体和
金属
晶体一般情况下,熔沸点的高低
排序
答:
金属晶体,非金属晶体,的熔沸点高低比较一下排成队列应该是:
原子晶体>离子晶体>分子晶体.各种金属晶体之间熔点相差大
,不容易比较.你写的"非金属晶体",在化学的"晶体"中,没有这个分类.化学中的晶体总共有:原子晶体,离子晶体,金属晶体,
化学元素周期表为什么这样排列,是按照什么规律
答:
3、单质的
熔点
(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的
金属
单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。4、元素的金属性与非金属性 (1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增;(2)同一主族元素从上到下金属...
下面的
排序
不正确的是 A.晶体
熔点
由低到高:CF 4 <CCl 4 <CBr 4 <CI...
答:
其
熔点
大小顺序是正确的;C中是
金属
晶体,熔点等闲视之应该是Na<Mg<Al,答案选C。点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确晶体熔点大小比较的规律,然后结合题意灵活运用即可。
高中化学:有关元素周期表氧化性,
金属
性等
排序
答:
⑸非
金属
单质与H2化合由易到难,气态氢化物稳定性逐渐减弱,还原性逐渐增强,其水溶液酸性逐渐增强。⑹金属单质
熔点
逐渐降低,非金属单质熔点逐渐升高。⑺单质密度逐渐增加。此外,同主族元素①最高正价相同(氧、氟除外)②最高正价氧化物通式相同 ③最高价氧化物的水化物通式相同(但 HNO3和H3PO4不...
各种
金属熔点
、金属活动性顺序及可融性
排序
是什么?
答:
金属
的
熔点
与金属键的强弱有关,金属的活动性则与最外层电子数和原子半径有关,半径越大,电子数越少,则金属越活泼,可熔性应该与金属键有关
下面的
排序
不正确的是( )A.晶体
熔点
由低到高:CH4<SiH4<GeH4<SnH4B...
答:
A.碳族元素氢化物i,晶体的
熔点
与其相对分子质量成正比,所以碳族元素氢化物的相对分子质量随着原子序数的增大而增大,所以其晶体熔点由低到高:CHo<SiHo<GeHo<SnHo,故A正确;B.碱
金属
单质i,其熔点随着原子序数的增大而减小,所以熔点由高到低:大b<K<Na,故B错误;C.原子晶体i,化学键的键...
地壳中含量最多的
金属
元素是
答:
盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,难溶于水。相对密度2.70。
熔点
660℃。沸点2327℃。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅,居第三位,是地壳中含量最丰富的
金属
元素。航空、建筑、汽车三大重要工业的发展,要求材料特性具有铝及其合金的独特性质,这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。应用极为广泛。
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