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钠原子光谱项
基尔霍夫和本森是怎样研究
钠原子光谱
的?
答:
用
光谱
分析有个最大的好处是,无论
钠
在燃烧时发出的光多么强、多么明亮,在光谱上只是相应的彩带宽了一些,却掩盖不了其它元素的光谱了。因此,只要在对某种物质燃烧时发现了新的光谱线,那么,这种物质中就一定含有新的元素了。于是,两个好朋友就用一盏本森灯开始了他们的科学新发现。他们两个不断地...
钠原子光谱
为何是589.3nm谱线?
答:
以
钠原子
为例,其主线系在可见光范围内,就存在589.0nm和589.6nm两条谱线,由于两者非常接近,在非高清设备条件下几乎分不出来,但在高清图谱中就能分辨出来。通常如果不做高清图谱分析,我们就按平均值说是589.3nm谱线。
钠原子光谱
与氢原子光谱有什么区别
答:
钠原子光谱
与氢原子光谱的区别在于电子分布结构不同、发射光谱线的波长不同。1、电子分布结构不同。钠原子比氢原子多了许多电子,这些电子的排布使钠原子的电子能级结构比氢原子更加复杂。2、发射光谱线的波长不同。钠原子的电子能级结构和能量差异比氢原子大,意味着钠原子能够发射和吸收比氢原子更长波长...
钠原子光谱项
中,量子缺产生的原因,他对钠原子能级有何影响
答:
光谱
(spectrum) :是复色光经过色散系统(如棱镜、光栅)分光后,被色散开的单色光按波长(或频率)大小而依次排列的图案,全称为光学频谱。光谱中最大的一部分可见光谱是电磁波谱中人眼可见的一部分,在这个波长范围内的电磁辐射被称作可见光。光谱并没有包含人类大脑视觉所能区别的所有颜色,譬如褐色...
内量子数的例子
答:
例:
钠原子
的能量状态表示钠原子基态的电子结构是 (1s)2(2s)2(2p)6(3s)1,对闭合壳层,L=0,S=0,因此钠原子态由(3s)1光学电子决定。L=0,S=1/2,
光谱项
为32S。J只有一个取向,J=1/2,故只有一个光谱支项32S1/2。钠原子的第一激发态的光学电子是(3p)1,L=1,S=1/2,2S+1=2...
钠
的
原子
发射
光谱
算强吗
答:
钠
的
原子
发射
光谱
算强的 原子发射光谱法(Atomic Emission Spectrometry,AES),是利用物质在热激发或电激发下,每种元素的原子或离子发射特征光谱来判断物质的组成,而进行元素的定性与定量分析的。原子发射光谱法可对约70种元素(金属元素及磷、硅、砷、碳、硼等非金属元素)进行分析。在一般情况下,用于...
钠原子光谱
的发光机制
答:
高压钠灯中放电物质蒸气压很高,也即
钠原子
密度高,电子与钠原子之间碰撞次数频繁,使共振辐射谱线加宽,出现其它可见
光谱
的辐射,因此高压钠灯的光色优于低压钠灯。钠灯是一种高强度气体放电灯泡。由于气体放电灯泡的负阻特性,如果把灯泡单独接到电网中去,其工作状态是不稳定的,随着放电过程继续,它必将...
钠光谱
中两条黄色谱线的波长分别为589.6nm和589nm。分别计算
钠原子
辐射...
答:
△E=E2-E1=hc(1/589-1/589.6)=6.62e-34J 波长可以求出频率,频率就对应光子能量,
钠原子
各个能级的标准表查一查,看看这两个能量是那两组能级差,每组的高能级就是辐射前的,低能级就是辐射后的。E=hc/λ △E=E2-E1=hc(1/589-1/589.6)=6.62e-34J•s×3e8m/s×(1/589...
光谱
双线是指什么
答:
光谱双线是指
金属钠原子光谱
。金属钠原子光谱因电子的自旋产生双线结构。钠的双线结构是由于轨道角动量与自旋角动量的耦合,由于自旋具有两个方向,因而有两种耦合方式,电子的能级就有两个。但自旋角动量比较小,所以两能级挨得比较近,因而是双线结构。
钠原子光谱
实验中的钠原子能级图应该怎么画
答:
根据
钠
的
光谱项
值和有效量子数的表格来画
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写出钠原子激发态的光谱项
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