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钠和水反应转移几mol电子
1
mol钠与
足量
水反应转移多少电子
,为什么
答:
所以1
mol
Na
转移
的
电子
数为:6.02 x 10^23.
钠与水反应
化学方程式
转移了多少
离子
答:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
每摩尔钠转移一摩尔电子
!若是在方程式中标注,因为配平系数是二,所以应标转移2*1=2mol
1
摩尔钠与
过量的
水反应
,
转移多少摩尔电子
,怎么算的?反应方程式怎样的...
答:
Na - e ---> Na+,1mol电子
。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
钠与水反应
的离子方程式:___Na2O2与水反应时,有1
mol
的Na2O2反应,有...
答:
钠与水反应
的离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;Na2O2中O元素化合价为-1价,在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中,只有O元素的化合价发生变化,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,如果反应了1
mol
的Na2O2
转移
的
电子
的物质的量1mol;故答案为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑; 1mol.
钠与水反应
的化学方程式? 铁与水的化学方程式? 在该反应中,若消耗了3...
答:
钠与水
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
铁与水 3Fe + 4H2O =高温= Fe3O4 + 4H2↑ 消耗了3mol Fe,生成4mol的H2,因此电子转移数为4*2=8mol 钠的还原性比铁强,钠常温下就可以与水反应,而铁要在高温下才能与水反应
将一小块
钠
投入
水中
,完全
反应
生成0.112L H2,
转移
的
电子
数为
答:
2Na + 2H2O==2NaOH + H2
转移
2个电子(Na从0价变为+1价,共
反应
2个
钠
,失去2个电子)1 2 而H2为0.112/22.4=0.005mol,所以转移了0.01
mol电子
。为o.o1NA个电子
23g金属
钠与水反应
得到100mL溶液,
转移
的
电子
数目是
多少
?
答:
金属
钠与水反应
的方程式为:2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2 23g金属钠与水反应得到100mL溶液,
转移
的
电子
数目:NA。即6.023×10∧23个电子。
...A.4.6g
钠与水反应转移
的
电子
数为0.2
mol
B.7.8g过氧化钠与水反应转移...
答:
A.
钠
的化合价从0价变为+1价,变化1,
转移
的
电子
数为4.623×1=0.2
mol
,故A正确;B.氧的化合价从-1价变为0价和-2价,变化1,转移的电子数为7.878×1=0,1mol,故B错误;C.铁的化合价可以看成是从0价变为+83价,变化83,转移的电子数为16.856×83=0.8mol,故C正确;D.铝的...
1
摩尔钠
分别
与
足量水,氧气,氯气充分
反应
,均
转移
1
摩尔电子
,对吗
答:
2Na+O2=加热=Na2O2 1molNa
反应转移
1
mol电子
4Na+O2===2Na2O 1molNa反应转移1mol电子 2Na+2H2O===2NaOH+H2 1molNa反应转移1mol电子 2Na+Cl2===2NaCl 1molNa反应转移1mol电子 综上所诉,是正确的
在下列反应过程中,有1
mol电子转移
的是( )A.1mol
钠与水反应
B.27g铝与...
答:
A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,2
mol钠
完全
反应转移
2
mol电子
,则lmol
钠与水反应
,转移1mol电子,故A正确;B、27g的物质的量为1mol,1mol铝与盐酸反应生成1mol氯化铝,转移3mol电子,故B错误;C、标况下22.4L(1mol)氧气全部反应生成2mol氧化镁,转移4mol电子,故C错误;D、2Na2O2+2H2O═4NaOH...
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