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钠离子第一电离能
为什么
钠
的
第一电离能
小于镁,而第二电离能大于镁
答:
首先由于钠的金属性比镁要强,是更加活泼的金属,所以它更容易失去电子,
所以他的第一电离能一定小于镁原子
。然而金属钠失去一个电子以后,它的离子就是一个全满的结构。全满的结构是一个稳定结构,所以它并不容易电离。因此第二电离能比较大。
na
和ca的
第一电离能
答:
是Mg
。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子。第三周期的钠最容易失去电子,而电离能的概念:气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
为什麽
Na
的
第一电离能
小于Mg,而Na的第二电离能却大大超过Mg 为什麽Na的...
答:
钠原子的相对分子质量较镁小,对电子的束缚能力较镁差,所以半径大,易失去一个电子更容易,
所以钠的第一电离能小于镁
;而镁失去两个电子达到2p轨道全充满状态,较稳定,钠如果失去两个电子,2p轨道有五个电子,有一个轨道未充满,不稳定,所以钠的第二电离能大大超过镁的第二电离能。
为什么
钠离子
的
第一电离能
和氖原子差别较大?
答:
那为什么钠离子的第一电离能比氖原子大那么多呢?原因有两点:
1、钠离子核电荷数11,氖原子核电荷数10,钠离子原子核所带正电荷多
,对核外电子引力大。2、钠离子本身带一个单位正电荷,若再失去一个电子,将带2个单位正电荷,所以再失去一个电子意味着要克服电子与两个单位正电荷之间的引力;而氖...
在
钠
和氯气生成氯化钠的反应中,得到的电子是什么 原子
答:
第一电离能: 495.8 kJ/mol
(越小越容易失去电子)电子亲和能:52.9 kJ/mol (越大越容易得到电子)氯:Cl最外层是7个电子,容易得到1个电子以达到8电子稳定结构。表现在数据上就是:电负性:3.16(远大于Na)第一电离能: 1251.2 kJ/mol (远大于Na)电子亲和能:348.6 kJ/mol (远大于Na...
为什么
钠
的
第一电离能
比钾高
答:
第一电离能
是指处于基态的气态原子生成+1价气态阳
离子
所需要的能量。钾的最外层电子离核比钠更远,因此失去1个电子形成+1价比钠更容易,即所需要的能量更低,所以钠的第一电离能比钾高。
钾和
钠
谁的
电离能
更大
答:
钠
的电离能更大,规律:1.随着核电荷数的递增,元素的
第一电离能
呈现周期性变化。2.总体上金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大。3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。4.同一周期内元素的第一电离能在总体...
钠
钾镁
第一电离能
比较
答:
钠>镁>钾。因为同周期元素
第一电离能
从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素,所以根据化学元素周期表来看钠>镁>钾。电离能是基态的气态原子失去电子变为气态阳
离子
(即电离),必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。
钠
的化学性质
答:
钠是第三周期ⅠA族元素,最外层电子是3S1,极易失去,因此钠是非常活泼的金属元素。钠在空气中极易氧化,迅速失去金属光泽,所以钠不能露置于空气中,而应贮存在煤油里。钠在空气中受热会发生燃烧,生成过氧化钠。2Na+O2 Na2O2
钠能
跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应,生成相应的化合物,如 2N...
...都只有一个电子为什么h的电离能比
na
的
第一电离能
大的多?
答:
H原子唯一的一个电子在
第一
层里,处于半充满的相对稳定的状态,不容易失去这个点子,故
电离能
较大;Na原子的第三层,即最外层仅一个电子,比8电子稳定结构多了个电子,很容易失去1个电子,成为
钠离子
。
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