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铁加入硫酸和硝酸钾溶液反应顺序
铁
与
过量稀
硫酸反应
后再
加入硝酸钾
答:
该过程有两个反应发生,
①铁先和稀硫酸反应生成硫酸亚铁,当再加入硝酸钾后,由于第一个反应后有氢离子剩余,就相当于加入了硝酸
,然后就有了②二价铁离子和硝酸发生氧化还原反应,生成铁离子和水
请写出
硝酸钾
,稀
硫酸
一起
与铁反应
的化学方程式
答:
①铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁,
方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;然后再与硝酸钾反应 2KNO3+2FeSO4.7H2O+2H2SO4=Fe2(SO4)3+K2SO4
+NO2↑+16H2O
铁
与
过量的稀
硫酸反应
,再
加入硝酸钾
答:
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁
。加入硝酸钾后溶液中有硝酸根。硝酸跟具有强氧化性,会使2价铁变为3价。
Fe
与
过量稀
硫酸反应
后,再向其中
加入硝酸钾
。为什么会有+3价fe生成_百 ...
答:
稀
硫酸
过量,即刚开始Fe全部转化成Fe2+,
溶液
中还有H+,
加入硝酸钾
,NO3-与H+在一起会有强氧化性,将Fe2+氧化成Fe3+,可懂?望采纳!
铁
与
过量稀
硫酸反应
后 再
加硝酸钾
为什么生成3价铁
答:
生成FeSO4,如果有
H2SO4
过量的话,就会有H+ 再NO3-和H+相遇的话就是相当于稀
硝酸
Fe2+和HNO3生成Fe3+和NO
铁和硫酸反应
,
硝酸钾
,
硫酸钾
,水哪个能减缓反应速率,而氢气量不变?_百...
答:
硫酸钾
这是化学平衡3Fe+2
H2SO4
=Fe3(SO4)2+2H2,很显然,具有硫酸根的硫酸盐能减缓反应速率。加水反应速率不变,氢气量不变,水不会参加反应。
加硝酸钾
是
硝酸和铁反应
,不影响氢气量,但反应速率应该加速,硝酸氧化性更强,反应速率更快。
4mol
硝酸钾
和2.5mol的
硫酸与
1.5mol
铁反应
标况下生成多少升气体_百度知 ...
答:
在有强氧化剂(HNO3)存在的情况下,作为还原剂的Fe优先跟氧化性强的物质反应,所以铁优先跟
硝酸反应
Fe +4H+ + NO3- =Fe3+ + NO + 2H2O 1 4 1 1 1.5 5 4 X 根据比例可知,氢离子是不足量的,所以要根据氢离子的量来计算气体的量 可知X=1.25mol 此时...
铁
与
过量的稀
硫酸反应
后,再向其中
加硝酸钾
的方程式
答:
3Fe2+
加
4H+加NO3-生成3Fe3+加NO加2H2O
二价铁
与硫酸
酸化的
硝酸钾反应
现象及离子方程式
答:
反应
式为:3 Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3 Fe3+ + NO + 2H2O 如果到大学,或者竞赛,可能会考虑上面的反应生成的一氧化氮继续与二价铁离子配位生成
硫酸
亚硝酰铁(I),为棕色,参考用于鉴定
硝酸
根离子和亚硝酸根离子的棕色环反应。反应式为:Fe2+ +SO42- + NO = [Fe+ (NO)+]SO4生成棕色的...
二价铁
与硫酸
酸化的
硝酸钾反应
现象及离子方程式
答:
反应
式为:3 Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3 Fe3+ + NO + 2H2O 如果到大学,或者竞赛,可能会考虑上面的反应生成的一氧化氮继续与二价铁离子配位生成
硫酸
亚硝酰铁(I),为棕色,参考用于鉴定
硝酸
根离子和亚硝酸根离子的棕色环反应。反应式为: Fe2+ +SO42- + NO = [Fe+ (NO)+]SO4生成棕色...
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