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铁和硫酸反应溶液质量
铁和硫酸反应 溶液质量
怎么变化
答:
如果是浓
硫酸
就不变,如果是稀硫酸就变大。
10g
铁和
50g
硫酸反应
,过滤杂质,所得液体
质量
为
55.4g
,求铁的纯度
答:
用含杂质(杂质不与酸作用,也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后,滤去杂质,
所得液体质量为55.4克
,求此铁的纯度.分析:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 由化学方程式可知,影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气.每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时,则可生成2份质量的...
稀
硫酸
中加入一定质量的铁,二者恰好完全
反应
得到
溶液质量
为_百度...
答:
Fe为5.6g,生成H2 0.2g。由
反应
方程式Fe+
H2SO4
=FeSO4+H2(气体)得到每反应56gFe生成2gH2,
溶液
增加54g 因为溶液增加了5.4g,所以用比例式就可以得到Fe和H2的
质量
。
金属
铁与硫酸溶液反应
后所得溶液的
质量
为什么比原溶液的质量大
答:
Fe+H2SO4=H2+FeSO4 Fe原子
质量
是56 大于氢原子 FeSO4的质量是56+32+16乘以4 明显,H2SO大于FeSO4(原子质量上)所以大于原
溶液
至于Fe,因为没有
反应
完,所以不计算在原溶液中,氢气跑掉,所以也不用计算 总的来说也就是比较FeSO4
和H2SO4
所含原子质量的多少 ...
8克
铁与
150克稀
硫酸反应
后
溶液质量
怎么求
答:
题目所给条件不充分,稀硫酸的浓度未知,150克的稀硫酸中溶质硫酸的质量未知。假设硫酸是足量的,
铁与稀硫酸反应方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2
,8克铁完全反应生成2/7克氢气,根据质量守恒,溶液质量为8+150-2/7克。
铁与稀硫酸
完全
反应
后
溶液质量
(变大 变小 不变) 拜托写一下过程_百...
答:
变大。
铁与
足量稀
硫酸反应
,放出氢气。56 g铁置换出2 g氢气,
溶液质量
增加54 g。你是初中的吧,这个问题用mol比较好解释。1 mol Fe~~1 mol H2,质量显然增加。
...生成氢气的
质量
是多少/2,
反应溶液
的质量是多少/
答:
解:设反应生成氢气的
质量
为X Fe +
H2SO4
= FeSO4 + H2↑ 56 2 5.6g X 65:2=5.6g:X X=0.2g
反应溶液
的质量=5.6g+98g-0.2g=103.4g 答:1,生成氢气的质量是0.2克 /2,反应溶液的质量是103.4克
1mol
铁与硫酸反应溶液质量
增重?1mol锌与足量硫酸反应溶液质量增重?
答:
Fe + H2SO4 =FeSO4 +H2 增重 56g 2g 54g 1mol锌与足量
硫酸反应溶液质量
增重63g
含杂质铁10克和100克稀
硫酸
充分
反应
后
溶液质量
变为105.4克求铁的纯度...
答:
反应
后
溶液
增加的
质量
为:105.4g-100g=5.4g,即参加反应的铁的质量与生成氢气的质量差,设参加反应的铁的质量为X,生成氢气的质量为Y,则X-Y=5.4g Fe+
H2SO4
=FeSO4+H2 56 2 X Y 56:2=X:Y 解方程组:X-Y=5.4 56:2=X:Y 得:X=5.6 Y=0.2 所以铁的纯度为:5.6/10X100%=56 ...
铁和
稀
硫酸反应
为什么液体
质量
减少
答:
铁和
稀
硫酸反应
由于发生置换液体质量减少。铁粉加入稀硫酸中,由于金属铁属于比较活泼,可以和稀硫酸中的氢离子反应生成氢气,置换反应,铁离子的质量大于置换出来的氢气的质量,自然
溶液质量
会增加,铁钉反应了,质量自然会减少。
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