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银做电极电解硝酸银溶液
当两极都用银片作
电极电解硝酸银水溶液
时,在阳极的产物是( )A.只有...
答:
当两极都用银片
作电极电解硝酸银水溶液
时,阳极银失电子生成银离子,电极反应Ag-e-=Ag+,溶液中银离子在正极得到电子生成银,Ag++e-=Ag,所以阳极产物为银离子,故选D.
AgNO3电解
反应式
答:
硝酸银溶液
中含有Ag^+、NO3^-、H^+、OH^-,根据阴阳离子的放电顺序可知:银离子在阴极放电,氢氧根离子在阳极放电,所以
电极
反应为:阴极:Ag^+ +e^-=Ag 阳极:4OH^- -4e^-=2H2O+O2↑ 总反应为:4AgNO3+2H2O=通电=4Ag + 4HNO3 + O2 ↑ ...
正极为银
和
负极
为铁,
电解
质
溶液为硝酸银溶液
的
电极
反应式
答:
负:Fe-2e=Fe2+ 正:Ag+ +e-=Ag
当两级都用银片
电极做电解硝酸银水溶液
时,在在阳极的产物是??
答:
金属
银
失去电子得到银离子!这实际上就是一个阳极的银溶解,阴极的银离子析出的过程!Ag-e- = Ag+(阳极)Ag+ + e- = Ag(阴极)
电解
池阴阳两极都是银,电解质是
硝酸银
,问阳极反应
答:
该反应有点像电镀,因为是金属
做电极
材料,所以优先失电子,
电解
质
溶液
又是
硝酸银
,则Ag+优先得电子,就像电镀一样 阳极:Ag-e==Ag+ 阴极:Ag+ +e==Ag 应该就是这样哦
化学
电解
液问题 ,
银做电极
为什么不用硫酸银做电解液,而用
硝酸银
答:
Ag(SO4)2 微溶 你会用一个微溶的来
做电解
质
溶液
吗 融进去的可自由移动的正负离子少了 导电能力差
硝酸银
可溶
当两极都用银片
做电极电解硝酸银
时,在阳极上的产物是?
答:
这和精练铜的反应是类似的。阳极:Ag-e-=Ag+
电极
材料失电子,氧化反应 阴极:Ag++e-=Ag
溶液
中银离子得电子,还原反应 这里因为电极是银,所以是由电极材料失电子,不会放出氧气(放出氧气是溶液中氢氧根失电子的结果)。阳极电极材料为银以前的金属,则电极材料失电子 ...
铁银
硝酸银
原电池反应方程式?
答:
铁银硝酸银原电池,
负极
是铁,
正极
是银,
电解
质
溶液硝酸银
。
电极
反应式:负极:Fe-2e-=Fe2+ 正极:2Ag++2e-=2Ag 总反应:Fe+2Ag+=Fe2++2Ag Fe+2
AgNO3
=Fe(NO3)2+2Ag
当两极都用银片
做电极电解硝酸银水溶液
一段时间 溶液PH变化
答:
相当于
电解
水,当然不变了
由银和硝酸银能组成的原电池吗?两侧
硝酸银溶液
浓度不同,中间用盐桥连接...
答:
这个是可以的,这种电池叫双液浓差电池,是由相同的两个
电极
插入两个
电解
质相同而活度不同的
溶液
中构成的。如你说的
硝酸银
Ag(s)|
AgNO3
(c1) || AgNO3(c2)| Ag(s)电极反应为:
负极
:Ag(s) - e- → Ag+(c1)
正极
:Ag+(c2) + e- → Ag(s)电池反应为: Ag+(c2)→Ag+(c1)电池...
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