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锌和浓硝酸的反应
锌和浓硝酸反应的
化学方程式
答:
锌和浓硝酸反应的化学方程式:
Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2H2O+2NO2↑
浓硝酸和
锌粉
反应
的化学方程式
答:
根据HNO3的浓度不同,锌与HNO3反应产物有所不同。
锌与浓硝酸:Zn+4HNO3 = Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O
锌与稀硝酸:3Zn+8HNO3 = 3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O 若HNO3浓度更稀:4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + 2N2O+5H2O 再稀:5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O 对于极稀的HNO3:...
锌和浓硝酸的反应
方程式,锌和稀硝酸的反应方程式
答:
浓硝酸与锌反应,
生成二氧化氮、少量氢气和硝酸锌
;硝酸与活泼金属反应主要不生成氢气(也不是完全不生成),因为硝酸有强氧化性,HNO3中的+5价的N被还原成NO或NO2,且还原产物是由硝酸浓度决定,浓度越大,还原产物中N的价态越高。因此实验室制氢气主要用锌粒和稀盐酸或稀硫酸~...
锌和浓硝酸的反应
与稀硝酸的反应哪个快
答:
反应方程式:
4Zn+10HNO3(极稀)===4Zn
(NO3)2+NH4NO3+3H2O;4Zn+10HNO3(一般稀)===4Zn(NO3)2+N2O+5H2O;3Zn+8HNO3(稀)===3Zn(NO3)2+2NO+4H2O Zn+4HNO3(浓)===Zn(NO3)2+2NO2+2H2O 与浓硝酸反应更快
锌和硝酸反应
方程式是
什么
?
答:
Zn+4HNO3(浓)=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H20 3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H20
锌是一种化学元素,它的化学符号是Zn,它的原子序数是30,在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族 。锌(Zinc)是一种浅灰色的过渡金属,也是第四"常见"的金属。在现代工业中,锌是电池制造上有不可替代的...
浓硝酸和锌反应的
化学方程式为?
答:
Zn
+4HNO3(浓)===Zn(NO3)2+2NO2+2H2O 注意:3Zn+8HNO3(稀)===3Zn(NO3)2+2NO+4H2O 和Cu
的反应
方程式系数完全一样
锌与硝酸反应
,生成不同物质的化学反应方程式
答:
与较稀
硝酸反应
:5Zn+12HNO₃=5Zn(NO₃)₂+N₂↑+6H₂O 与一般稀硝酸4Zn+10HNO₃=4Zn(NO₃)₂+N₂O↑+5H₂O 锌与中等浓度的硝酸:3Zn+8HNO₃→3Zn(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
锌与浓硝酸
:...
浓硝酸与锌反应
化学方程式
答:
锌
的还原能力比较强,所以把N还原到-3价 4
Zn
+10HNO3===NH4NO3+4Zn(NO3)2+3H2O 金属的还原能力把N 还原成+4,+2,+1,-3 等不用价态,在高中阶段应用比较少,多数情况下,稀
硝酸反应
生成NO
浓硝酸
生成NO2.
常温下
锌和浓硝酸反应
么反应的话,是
什么反应
答:
Zn
+ 4HNO3(浓) === Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 氧化还原
反应
浓硝酸与
过量的
锌
充分
反应
发生反应有哪些
答:
由于
浓硝酸
具有强氧化性,因此不发生通常情况下
锌与酸的
置换
反应
,而分别发生以下反应:反应1:Zn + 4HNO3(浓) === Zn(NO3)2 + 2NO2(气) + 2H2O 随着硝酸溶液浓度的降低,与锌发生以下反应 Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O 4Zn+10HNO3=NH4NO3+...
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