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锌离子与氨水反应
zn
2+
和氨水反应
答:
zn2+和氨水反应如下:
1、锌离子和少量氨水生成氢氧化锌沉淀,过量氨水生成锌氨络合离子,沉淀溶解
。2、生成Zn(NH3)42+,Al3+无此性质。
向ZnSO4溶液中加入过量的
氨水
,这是电池的电动势怎么改变.详细如图_百度...
答:
过量氨水会与锌离子反应:
Zn2++2NH3.H2O=Zn(OH)2+2NH4+ Zn(OH)2+4NH3.H2O=[Zn(NH3)4]OH +H2O
所以导致锌离子浓度减少,根据电极电势,可知道E+变大,且E-不变,所以电动势=E+ -E- 所以电池的电动势增大 望采纳~~O(∩_∩)O谢谢 ...
氨水与锌离子
答:
1.
Zn
+2NH3·H2O=Zn(OH)2 +2NH4+ 2. Zn(OH)2+2NH3·H2O=[Zn(NH3)2]2+ +2OH-+4H2O 3. Zn +2NH3·H2O=[Zn(NH3)2]2 +2H2O 本质原因:2没配平右侧2H2O 1,3配平了 3如能
反应
也是对的 下面这个对的
锌和
氨气
反应
生成络合物的化学方程式
答:
锌单质没法和氨气反应.如果是生成络合物
,应该是锌离子和氨水反应,
生成[Zn(NH3)4]^2+
,这个叫四氨合锌(II).方程如下:Zn2+ + 4NH3·H2O[Zn(NH3)4]^2+4H2O 这里的产物中的4个水分子不能跟前面的消去,得写出来.
配位
反应
为什么在
氨水
中
锌
不沉淀
答:
因为
锌离子
可以
和氨
形成配合物:Zn2+ +4NH3=[Zn(NH3)4]2+,可溶于水,所以不沉淀。
为什么
氨水
可以
和锌反应
?
答:
加入
氨水
后,Cu,
Zn
都生成相应的四氨合络
离子
,都稳定了氧化态,电极电势都是降低的。换到电池中,Cu降低电动势,Zn升高电动势。但是由于四氨合
锌
的稳定性大,电极电势降低的多,电池才是电势升高的。Cu,Ag原电池中正好和Cu,Zn相反。Ag氧化Cu,所以Cu2+/Cu的电极电势降低,电池电动势升高。而加入...
锌
与氨气
反应
为什么会导致锌电极腐蚀呢?
答:
反应
方程式为:
Zn
+Cu2+===Cu+Zn2+ 写出其能斯特方程式:E=E(标准态)+0.0592/2*ln{[Cu2+]/[Zn2+]} 则,Cu2+(铜
离子
)浓度下降,电压E下降,Zn2+浓度下降,电压上升。当加入
氨水
时,Cu2+先生成Cu(OH)2沉淀后生成[Cu(NH3)4]2+离子,沉淀溶解,铜离子浓度是降低的,所以电压会...
一道化学题,为什么不能加
氨水
?
答:
锌离子与氨水反应
生成络合物Zn(NH3)2 2+离子,不利于后面生成氢氧化锌,碳酸锌沉淀
为什么
锌离子
可以
和氨水反应
,铝离子就不可以呢…别人只说了因为是弱碱...
答:
铝离子可以
和氨水反应
,只是铝离子生成的氢氧化铝不能溶解在氨水中,而
锌离子
生成的氢氧化锌则可以。Al3+和少量的过量的氨水都反应得到Al(OH)3 Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3 (沉淀)+3NH4+ 氨水的碱性不强 Al(OH)3不能够溶解在氨水中,但Zn2+不同 1 少量的氨水 Zn+2NH3.H2O=Zn(OH)2(...
向
Zn
2+
和
Al3+的
离子
中加入
氨水
生成什么?
答:
(1)向
Zn
2+和Al3+的
离子
中加入
氨水
,生成的Al(OH)3不溶于氨水,而生成Zn(OH)2白色沉淀,当氨水过量时,沉淀又溶解,生成了Zn(NH3)42+;(2)向Zn2+和Mg2+的离子中加入NaOH,生成Zn(OH)2沉淀和Mg(OH)2沉淀,Zn(OH)2沉淀能溶于过量氢氧化钠生成ZnO22-,而Mg(OH)2不溶于氢...
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