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锌锰干电池的正负极反应式
锌锰干电池
中的化学
反应
答:
锌极(负极)
Zn(s) → Zn2+(aq)+2e- 碳极(正极) HgO(s)+H2O(l)+2e- → Hg(s)+2OH-(aq)
正极反应产生的OH-与负极反应产生的Zn2+生成Zn(OH)2.电池电动势为1.35V.
锌
猛
干电池
三种条件下的电极
反应
方程式 ?………要正确的………好的...
答:
正极:2MnO2+2H+ +2eˉ=2MnO(OH)负极:Zn+2NH4Cl=Zn(NH3)2Cl2+2H+ +2eˉ总的电池反应为
:2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2 碱性锌锰电池 正极反应:MnO2+H2O+eˉ=MnO(OH)+OHˉ负极反应:Zn+2OHˉ=Zn(OH)2+2eˉ总的电池反应为:Zn+MnO2+2H2O+4OHˉ→Mn(OH)42ˉ+Zn...
锌锰干电池
空载电压正常负载电压低
答:
负极:Zn-2e-=Zn2+
考虑电解质溶液.酸性条件下,Zn2+不会与H+反应,所以负极反应式就是Zn-2e-=Zn2+ 在碱性条件下:Zn2+会与OH-反应.所以生成的是Zn(OH)2.那负极反应式就是Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 正极:2H++2e-=H2 酸性条件下,这个H+是来自NH4+(NH4+可以看成NH3+H+)碱性条件下,H+...
锌锰
电池,
干电池
放电
的正负极反应式
、 Zn+2NH4+ =Zn+Mn2O3+2NH3+H2O...
答:
-) Zn - 2e ---> Zn2+ +) 2MnO2 + 2e +2NH4+ ---> Mn2O3 + H2O + 2NH3 放电有H2O产生,可以溶解物质,使固体减少,体积减小。
普通
锌锰干电池的
电极
反应
方程式怎样写
答:
以下是碱性锌锰干电池的反应(后附酸性锌锰干电池反应).正极为阴极反应:
MnO2+H2O+e→MnO(OH)+OH- MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度
MnO(OH)+H2O+OH-→Mn(OH)4- Mn(OH)4-+e→Mn(OH)42- 负极为阳极反应:Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e Zn(OH)2+2OH-→Zn(OH)42- 总的...
普通
锌锰电池正负极
的电极
反应式
,(详细点)
答:
一、酸性 正极为阴极:2MnO2+ 2NH4++2eˉ→2MnO(OH) + 2NH3 负极为阳极:Zn+2NH3 - 2eˉ→Zn(NH3)2 2+ 二、碱性 正极为阴极反应:
MnO2+H2O+eˉ→MnO
(OH)+OHˉMnO(OH)+H2O+OHˉ→Mn(OH)4 Mn(OH)4+2eˉ→Mn(OH)42- 负极为阳极反应:Zn+2OHˉ→Zn(OH)2+2eˉZn(OH)2+2OH...
电解池
反应正负极
通式和总反应的化学方程式
答:
普通的
锌锰干电池的
电极
反应式
和总反应式如下:
正极
:2NH4+ + 2e- + 2MnO2 = 2NH3 + Mn2O3 + H2O (包括极区反应H2+2MnO2=Mn2O3+H2O,教材此处已在试用版的基础上得到修正)
负极
:Zn - 2e- = Zn2+ 该电池总反应式为(狭义):Zn + 2NH4+ + 2MnO2 = Zn2+ + 2NH3 + Mn2O3 ...
普通
锌锰干电池
电极
反应式
是什么?
答:
负极为阳极反应:Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e。Zn(OH)2+2OH-→Zn(OH)42-。总的
电池反应
为:Zn+MnO2+2H2O+4OH-→Mn(OH)42-+Zn(OH)42-。普通
锌锰干电池
结构与性能:(1)电池结构与性能特点。碱性锌锰干电池(简称为碱
锰电池
)在结构上采用与普通锌锰电池相反的电极结构,增大了
正负极
...
已知碱性
锌锰干电池的反应
总式 怎么写电极
反应式
答:
负极
:Zn 电解质:KOH 负极:Zn+2OH⁻=Zn(OH)₂
正极
:2MnO₂+2H₂O+2e⁻=2MnO(OH)+2OH⁻总:2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnO(OH)+Zn(OH)₂以
锌
为负极,二氧化锰为正极,氢氧化钾溶液为电解液的
原电池
。其产品系列都用字母“LR”表示...
求碱性
锌锰干电池
,铅蓄电池,锌和氧化银电池,燃料电池(甲烷)酸性和碱性...
答:
负极反应: Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 正极反应: 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- 总反应:
Zn+2MnO2+H2O=Zn
(OH)2+Mn2O3 铅蓄电池 负极:Pb+SO42-=PbSO4+2e 正极:PbO2+SO42-+4H++2e=PbSO4+2H2O 总反应:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 银一锌电池 负极Zn+2OH--2e-=ZnO+ H2O...
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