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阳极亚铁离子放电
关于
阳极
到底是氯离子放电还是
亚铁离子放电
的纠结
答:
阳极
发生的是氧化反应,失去电子,比较他们的还原性即可。
亚铁离子
的还原性比氯离子强,则亚铁离子更加容易失去电子发生氧化反应,故阳极,亚铁离子比氯离子先
放电
、
亚铁离子
在哪个极
放电
答:
亚铁离子放电
只能在阴极,阳离子只能在阴极。如果是电解水溶液,一般亚铁离子不会放电,它的放电顺序在氢离子之后。
电解氯化
亚铁
溶液时,
亚铁离子
失电子能力比氯离子强。会在
阳极放电
吗...
答:
所以
亚铁离子
不会在
阳极放电
被氧化,那样不符合电荷流动规律
为什么铁作
阳极放电
后生成
亚铁离子
?
答:
铁的活动性本身就比氢高,再上你把铁做
阳极
,也就是是电子的电极,就是说你用电源直接将铁的电子夺走,它肯定要形成
离子
,但是形成什么离子,就要看你用的电压是多高了,如果你实用的点解电压高于
亚铁
离子的放电电压,它当然就会成为三价的了。
电解氯化
亚铁
溶液,在
阳极放电
的是
亚铁离子
优先还是氯
答:
惰性电极电解FeCl2溶液
阳极放电
的应该是Cl-不是Fe2+,但可能生成的Cl2又被Fe2+还原为Cl-,Fe2+被氧化为Fe3+.电解的总结果表现为Fe2+放电。这两种
离子
的放电顺序与电压有关。电压较大时有Cl2产生,说明电压较大时Cl-放电;电压较小时没有Cl2产生,说明在电压较小的时候,Cl-没有放电,Fe2+放电变...
阳
离子放电
顺序中为什么是
亚铁离子
而不是铁离子
答:
(1)阳
离子放电
顺序中是
亚铁离子
而不是铁离子---错误!(2)先发生:Fe3+ + e- == Fe2+ (3)后发生:Fe2+ + 2e- == Fe
电解铁的问题
答:
首先,铁在
阳极
,毫无疑问的是铁失电子生成亚铁离子(这个很确定,生成铜离子纯属胡说,就算是粗铁也是要等铁放电后才是铜)最后,为什么是亚铁离子先得电子呢?那是因为亚铁离子的浓度大。我们平时考虑的是酸中的氢离子它在
亚铁离子放电
顺序前面,顺序是这样:Ag+ > Hg2+ >Fe3+ >Cu2+ >H+(酸...
求电解池
放电
顺序
答:
1.
阳极放电
顺序为:活泼金属(银及金属活动性顺序表中排在银前面的金属)>硫离子>碘离子>溴离子>氯离子>氢氧根离子>含氧酸根。2. 阴极放电顺序为:银离子>汞离子>铁离子>铜离子>氢离子>铅离子>Sn离子>
亚铁离子
>锌离子。
离子
的
放电
顺序是指什么?是得电子还是失电子?
答:
1.阳极的放电:(阳极,氧化反应,失去电子)<1>若是活性电极(除金,铂,石墨外),则是电极本身放电,比如说用铁做电极则Fe失去电子变为
亚铁离子
,发生氧化反应 <2>若是惰性电极,则溶液中的阴离子在
阳极放电
,放电的顺序是 S离子>SO3离子>I离子>Br离子>Cl离子>OH根>含氧酸根(如硝酸根,硫酸根)>F离子...
阳极
金属Fe
放电
为什么不生成三价 而是二价
答:
三价铁不稳定,被铁还原成
二价铁
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涓嬩竴椤
灏鹃〉
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