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非金属性强弱比较元素周期表
如何根据
元素周期表
判断元素的
非金属性强弱
?
答:
怎么通过
元素周期表
判断元素Al、Si、C、P的非金属性?
非金属性
:1.同一周期,从左往右非金属性逐渐增强(如:F>O)2.同一主族,从上往下非金属性逐渐减弱(如:F>Cl)3.元素的非金属性越强,它的单质的
氧化性
(得电子能力)越强.(如:非金属性最强的氟F不显正价)4.元素非金属性越强,元素...
元素周期表
中如何
比较
不同周期不同主族元素的
非金属性
?
答:
在元素周期表中:
1、同一周期主族元素,从左向右,随原子序数增大,原子半径减小,非金属性增强(稀有气体除外)2、同一主族元素
,从上向下,随原子序数增大,原子半径增大,非金属性减弱 3、既不同一周期,又不同一主族的元素,一般不这样比较。S的核电荷数=16,吸引电子能力强,且最外层电子数=6个...
如何根据
元素周期表比较非金属性强弱
答:
1.同一周期,
从左到右:原子的还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强;其对应的离子的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱
。2.同一主族,从上到下:原子的还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱;其对应的离子的氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化,就金属原子失电子而言,...
怎么通过
元素周期表
判断元素Al、 Si、 C、 P
答:
元素周期表
1、
金属性强弱
判断:金属性强的元素单质与水或酸反应生成氢气容易;氢氧化物碱性强;相互置换反应强烈。
非金属性
强的元素单质与氢气易反应;生成的氢化物稳定;最高价氧化物的水化物酸性强;相互置换反应较弱。在周期表中,C位于第二周期,Al、Si、P分别位于第三周期,它们的金属性从左到右...
如何判断
非金属
活泼
性强弱
答:
因为非金属一般都是若干原子构成的分子,而分子是非金属常见形态,所以这里排的是分子顺序表,
比较实用: 氟>氧>氯>溴>氮>硫>氢>红磷>碘>碳>砷>硒>硼>硅
[氧和氯可对换,常温下氯的活动性强于氧,高温下氧的活动性远强于氯] 稀有气体 :Xe>Kr>Ar>Ne>He 总之元素周期表里非金属性越是左下方...
如何通过
元素周期表
来判断元素的金属性或
非金属性
的
强弱
答:
金属性和
非金属性强弱
的判断依据与元素得失电子的能力紧密相关。以下是判断元素金属性或非金属性强弱的方法:1. 金属性:- 利用常见金属活动性顺序表,金属单质的活动性越强,其金属性也越强。例如,钠(Na)的金属性比镁(Mg)和铝(Al)强。- 在
元素周期表
中,同
周期元素
从左到右金属性逐渐减弱...
在
周期表
里怎么判断
非金属性
的
强弱
?..
答:
打开
元素周期表
,从最下面每一横行开始,越往上,
非金属性
越强,从上往下,金属性越强,看竖行从左往右,化合物的酸性越强,从右往左,碱性越强
元素周期表
金属性
非金属性
规律
答:
元素周期表
金属性
非金属性
规律如下:1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大。除第1周期外,其他
周期元素
(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数...
非金属性强弱
顺序口诀是什么?
答:
最活泼的非金属元素是F。2、同一主族,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐增强,
非金属性
逐渐减弱。
元素周期表
左边为活泼的
金属元素
,右边为活泼的非金属元素;中间的第VIA、VA族则是从非金属元素过渡到金属元素的完整的族,它们的同族相似性甚少,但具有十分明显的递变性。
非金属
氧化性强弱
顺序
答:
同主族元素,从上到下,
非金属性
逐渐减弱,对应的单质
氧化性
逐渐增强,而金属性逐渐增强。同一
周期元素
,从左到右,非金属性逐渐增强,对应的单质氧化性逐渐增强,而金属性逐渐减弱。
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