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非金属性强弱顺序
非金属性
的
强弱顺序
是什么?
答:
非金属性强弱顺序是F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>Te>At>H>P>As>B>Si
。对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐减小,原子失电子能力减弱,原子得电子能力增加,元素非金属性逐渐增大。元素...
比较下列元素金属性(
非金属性
)的相对
强弱
:
K,Ca,Mg,Al,P,O,S,F,As
...
答:
【答案】:同一周期元素从左到右金属性下降(非金属性增强):Mg>Al>P>S
; K>Ca;O>F;同一主族元素从上到下金属性增强(非金属性下降):Ca>Mg; S>O; As>P;所以金属性由强到弱为: K>Ca>Mg>Al>As>P>S>O>F。
非金属性强弱顺序
答:
非金属性:(1)同一周期,从左往右非金属性逐渐增强(如:F>O)
。(2)同一主族,从上往下非金属性逐渐减弱(如:F>Cl)。(3)元素的非金属性越强,它的单质的氧化性(得电子能力)越强.(如:非金属性最强的氟F不显正价)。(4)元素非金属性越强,元素最高价氧化物所对应的酸酸性越强。
非金属性
的
强弱
比较规律?
答:
非金属性的比较规律:
1、由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强
。2、由单质和水生成酸的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。4、由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易,非金属性越强。5、由最高价...
非金属性强弱顺序
答:
非金属性强弱的顺序是F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H
。非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体,如元素周期表右上部15个元素和氢元素,零族元素的单质。大部分非金属原子具有较多的价层s、p电子,可以形成双原子分子气体或骨架状,链状或层状大分子的晶体结构。
非金属性强弱
如何判断?
答:
比较
非金属性强弱
的方法有:1、根据元素周期律比较。同一周期元素从左到右,非金属性增强,而同主族元素从上到下,非金属性减弱;2、根据元素原子的氧化性比较。一般来说,元素原子氧化性越强,其非金属性越强;3、根据单质和水生成酸的反应程度比较。反应越剧烈的非金属性越强;4、根据最高价氧化...
非金属性强弱顺序
口诀是什么?
答:
1、同一周期,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐减弱,
非金属性
逐渐增强。元素周期表中最活泼的金属是Fr,天然存在的最活泼的金属是Cs;最活泼的非金属元素是F。2、同一主族,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。元素周期表左边为活泼的金属元素,...
如何根据元素周期表比较
非金属性强弱
答:
氧化性
逐渐减弱;其对应的离子的氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化,就金属原子失电子而言,在一定条件下,失电子越容易,吸收的能量越少,失电子越难,吸收的能量越多,故根据金属原子在相同条件下失电子时吸收能量的多少可判断金属元素的
金属性强弱
。
高一化学:金属性,
非金属性强弱
的判断标准是什么
答:
非金属性强弱顺序
F > O > Cl > N > Br > I > S > C > P > B > Si 判断非金属性强弱时为何非金属阴离子的还原性越强其非金属性越强 问题有问题……应该是非金属阴离子的还原性越弱,非金属性越强。可以这样理解——因为得电子,非金属性越强的。氧化性就越强,相反它的离子的...
只有单质的最高价
氧化
物之间才能比较
非金属性强弱
吗
答:
常见阴离子的还原性由强到弱的
顺序
是S2->I->Br->Cl->F-,则
非金属性
S<I<Br<Cl<F。7.与变价金属反应时,金属所呈价态越高,非金属性越强 如Cu+Cl2 →CuCl2;2Cu+S→ Cu2S,说明非金属性Cl>S。8.几种非金属同处于一种物质中,可用其化合价判断非金属性的
强弱
如HClO、HClO3...
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