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饱和亚硫酸氢钠吸收硫酸酸雾
关于
硫
元素的问题(高中化学)求助!
答:
1、
亚硫酸氢钠
是亚硫酸的酸式盐,并且亚硫酸酸性要比硫酸酸性小,因此二者可以反应制取亚硫酸,起到
吸收酸雾
的效果。2、SO2+H2O=H2SO3,BaSO3又是沉淀,即使SO2可以与BaCl2溶液反应,产生出的盐酸酸性要大于亚硫酸,沉淀也会立刻分解,因此是根本不存在这样的反应。这于CO2通入CaCl2中效果是一样的 ...
为什么不能用
NaHSO3
除去so2中的so3,化学不好,多多指教!!!
答:
你好,因为SO3和水反应会放出大量的热,不管是水
吸收
SO3还是
NaHSO3
溶液吸收SO3,都很容易产生
酸雾
,不利于SO3的吸收,除去SO2中的SO3一般用较浓的
硫酸
,SO3和硫酸反应得到SO3硫酸复合物
H2SO4
*xSO3,这个成分相对稳定,且对SO3的吸收效率很高,而SO2也不会溶于强酸性的硫酸中。希望对你有所帮助!
除去SO2中的SO3有哪些方法?
答:
不能通过
饱和亚硫酸氢钠
溶液 因为三氧化硫溶解会剧烈放热而形成
酸雾
而影响对二氧化硫的吸收,而且还会引入新的杂质 目前只能通过浓硫酸,三氧化硫可以溶解在浓硫酸中(这是工业制硫酸最后一步用浓
硫酸吸收
三氧化硫的原因).而二氧化硫不能溶解在浓硫酸中 不是所有除杂都是利用化学反应除杂的,这里是利用溶解性...
怎么除SO2中的SO3?
答:
通过浓硫酸 三氧化硫可以溶解在浓硫酸中 这是工业制硫酸最后一步用浓硫酸吸收三氧化硫的原因 而二氧化硫不能溶解在浓硫酸中 不能通过
饱和亚硫酸氢钠
溶液 因为三氧化硫溶解会剧烈放热而形成
酸雾
而且还会引入新的杂质水蒸气
三氧化硫和
硫酸钠
反映方程式,除去二氧化硫中的三氧化硫不能用
饱和
的硫 ...
答:
三氧化硫和
硫酸钠
不反应。和溶液中的水反应生成硫酸。除去二氧化硫中的三氧化硫应该用
饱和的亚硫酸氢钠
或浓硫酸,因为三氧化硫和水反应放出大量的热会形成酸雾,故用浓硫酸吸收。
除去so2中的so3,并得到纯净的SO2,最好使混合气体通过
答:
1、选B,通过
饱和亚硫酸氢钠
溶液,因为SO3溶于水生成硫酸,硫酸会和
NaHSO3
溶液反应放出SO2气体,而SO2只能极少量的溶解在水里 A、两者均溶于水 C、两者都能与之反应生成二氧化碳,因此两者都会被大量消耗 D、通过浓硫酸两者都不溶解,无法除去SO3 2、选C,用浓
硫酸吸收
。工业上用98%的浓硫酸吸收...
如何从SO2中除去SO3
答:
,而二氧化硫不能溶解在浓硫酸中。不是所有除杂都是利用化学反应除杂的,这里是利用溶解性的不同。类似于除去氧气中的氯化氢,可以用水,没有化学反应。需要注意的是,不能通过
饱和亚硫酸氢钠
溶液,因为三氧化硫溶解会剧烈放热而形成
酸雾
而影响对二氧化硫的
吸收
,而且还会引入新的杂质。
怎么除SO2中的SO3?
答:
SO₃会溶于浓
硫酸
而生成焦硫酸,工业制硫酸的最后一步SO₃的
吸收
就是用浓H₂SO₄,防止
酸雾
生成导致吸收不充分。而SO₂在浓H₂SO₄中溶解是极小的,达到了除杂不引杂的目的。化学方程式为:H₂SO₄+SO₃=H₂S₂O...
如何除去so2气体中混有的少量
h2so4
(白雾)
答:
因为SO2易溶于水形成H2SO3,
H2SO4
(白雾)也溶于水,所以应通入溶液中,而且溶液必须是酸性溶液,这样才能让SO2再次从容液中出来,NaHSO4和KHSO4的溶液都有这个特性,除杂时一般都用
饱和
的。不能用
NaHSO3
因为这东西易氧化,而且能和H2SO4反应生成新的SO2。影响实验结果。
硫代
硫酸钠
与盐酸反应的化学方程式是什么
答:
硫代硫酸钠与盐酸反应方程式:Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S(沉淀符号)+SO2(气体符号)+H2O。硫代硫酸钠介绍:硫代硫酸钠,又名次
亚硫酸钠
、大苏打、海波,是常见的硫代硫酸盐,化学式为Na2S2O3,是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物,因此两个硫原子的氧化数分别为-2和+6。生产方法:1、亚硫酸钠法:由...
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