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高一化学元素守恒类型题
高中
化学
的
元素守恒
法
答:
C、1.15g D、0.575g 解析:本题涉及的反应有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ AlCl3+4NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaCl,若从反应方程式角度考虑,思维量大,做题用时长,而从
元素守恒
角度,则钠通过反应最终在化合物NaCl和Na[Al(OH)4]中,在两个化合物中,Na+与Cl-,Na+与[Al(OH)4]-之比均为1:1...
一道
高一化学题
元素守恒
的
答:
大苏打的物质的量=25/1000*0.1=0.0025ml 所以其中S
元素
的物质的量为0.0025*2=0.005mol 因为CL2 得到了0.02mol 电子 所以S元素总共应该失去0.02mol 电子 所以平均下来1molS元素失去了 0.02/0.005=4mol电子 所以即是S 生高了4价 由于原来Na2S2O3 中S 的平均化合价为 +2价 上升4价就变...
化学元素守恒
答:
1、(1)1.2g 0.4g 4.4g*12/44*100%=1.2g 3.6g*2/18*100%=0.4g (2)不含 1.2g+0.4g=1.6g,说明不含氧
元素
.2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 根据上面的
化学
方程式可知:固体质量增加的部分为SO4^2-,根据原子
守恒
可得到如下关系式:SO4...
高一
的
元素守恒化学题
答:
在反应中,氧化性比较:三价铁离子>铜离子>氢离子,所以溶液中剩下的全是亚铁离子 这个
元素守恒
我不知道是什么,但是我的方法是我自己叫的【电荷守恒】溶液中剩下的正离子全部为亚铁离子和氢离子 氢离子我们知道是110*4=440mmol 减去变成氢气的40mmol 剩下了400mmol 即溶液中的电荷为400mmol 减去和...
化学题
中常有
元素守恒
,怎么用?什么意思?
答:
【典型例题】 1.
元素守恒
: [例1] 粗盐中含有 、、 等杂质,取 粗盐溶于水过滤除去 不溶物,向滤液中依次加入过量的① 的氢氧化钠溶液 ;② 固体氯化钡;③ 的碳酸钠溶液 ,发现白色沉淀逐渐增多,过滤除去沉淀物,再加入过量的盐酸,使溶液呈酸性,加热蒸发得 晶体 ,求粗盐中含 的质量分数...
高一化学
关于
守恒
法的试题20道
答:
因NaOH和 CO2都恰好完全反应,故CO32-与HCO3-中的碳原子全部来自CO2,而Na2CO3和NaHCO3中的钠原子全部来自NaOH,因此我们可以根据碳元素和钠
元素守恒
来解答:钠元素守恒:n(Na2CO3)+n(NaHCO3)= 1 mol/L×1L(电荷守恒式)碳元素守恒:n(Na2CO3)+n(NaHCO3)= 0.8 mol解得 n(Na2CO3)=0.2 mol...
帮我解决一下
高一化学题
答:
这个应该是
元素守恒
问题吧 观察初溶液,可知其含有K 0.7mol Cl 0.3mol SO4 0.3mol Zn 0.1mol 给出的溶液是氯化钾,硫酸钾和氯化锌,一一对应,往上填充。Zn,只有Zncl2提供,因此需要Zncl2 0.1mol;SO4 只有K2SO4提供,因此需要硫酸钾0.3mol;Zncl2中已经提供了0.2mol的Cl,还需要0.1mol...
高一化学
氮
守恒
的题。我们马上就要考试了,氮守恒我不是很明白,谁有几...
答:
2x+y+6.72/22.4=0.08×13.5–0.08×1 ②(氮
元素守恒
) 解得x=0.3 y=0.1 例4.将6.4 g Cu与80 mol/L 60 mL 的硝酸充分反应,铜完全溶解,反应后溶液中的H+ 的物质的量为a mol.(假设反应中只产生NO或NO2),此时溶液中所含NO3-的物质的量为 ---mol。A. 0.28 B....
求一些
化学
的
元素守恒
电子守恒的计算题
答:
又因为产生二氧化碳2.016÷22.4=0.9摩尔,根据碳
元素守恒
,可得:x+y=0.9 ② 由①②可得:x=0.07 y=0.02 七、综合利用守恒法巧解计算题 1. 3.84克铁和三氧化二铁的混合物溶于过量盐酸产生0.672升氢气(标况),溶液中无Fe3+存在,求混合物中三氧化二铁的质量。(1.6克)2...
怎么学
化学元素守恒
答:
解析:本题涉及的反应有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ AlCl3+4NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaCl,若从反应方程式角度考虑,思维量大,做题用时长,而从
元素守恒
角度,则钠通过反应最终在化合物NaCl和Na[Al(OH)4]中,在两个化合物中,Na+与Cl-,Na+与[Al(OH)4]-之比均为1:1,从而可以通过原题中的数据0....
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