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高一化学必修一电离方程式
高一化学必修一
第二章知识总结
答:
书写下列物质的电离方程式:KCl、NaHSO4、NaHCO3 KCl == K+ + Cl― NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42― NaHCO3 == Na+ + HCO3―
这里大家要特别注意,碳酸是一种弱酸,弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸,其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子,氢离子还有硫酸根离...
求
高一化学必修一
第二章和第三章所涉及到的全部
化学方程式
和离子方程式...
答:
NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH Mg(OH)2 Mg2++2OH Al(OH)3 Al3++3OH
酸式电离:Al(OH)3 H++ +H2O NH3•H2O +2OH Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO...
高一化学电离方程式
答:
高一化学电离方程式如下:
1、弱电解质的电离方程式
弱电解质的电离方程式中,通常使用双向箭头表示该离子在水中的离解程度相对较低。例如,乙酸的电离方程式可以表示为CH3COOH(aq)⇌CH3COO-(aq)+H+(aq),表示乙酸在水中部分电离生成乙酸根离子和氢离子。2、强电解质的电离方程式 强电解质在水中的...
高一化学必修一
离子
方程式
怎样写
答:
首先先写出化学方程式(前提是该反应是离子反应):如 H2SO4 + 2NH3·H2O === (NH4)2SO4 + 2H2O 接着把除水、气体、沉淀(或难电离的物质、挥发性的物质、难溶于水的物质)的物质拆成电离后的产物:
2H+ + SO4(2-) + 2NH3·H2O
=== 2NH4+ + SO4(2-) + 2H2O 然后把离子方程式...
高一必修一
的
化学电离方程式
技巧有哪些
答:
1.强电解质完全电离标等号,逆反应部 电离标 逆符号 2.盐拆 金属阳离 酸根阴离 (要注意离 数与化 式 致)
Na2SO4==2Na++SO42-
3.酸式盐 强酸 酸式酸根要拆,弱酸 酸式根 拆,NaHSO4==Na++H++SO42- NaHCO3==Na++HCO3-
高一化学
: HAc的
电离平衡
常数
答:
电离方程式
:HAc + H2O == <Ac>- + <H3O>+(=表示可逆符号)298K时,Ka(HAc)=
1
.74×10^(-5)Ka(HAc)= c(<Ac>-)× c(<H3O>+)/ c(HAc)设已电离的HAc浓度为 x mol/L,则有,c(<Ac>-)= c(<H3O>+)= x mol/L c(HAc)= (0.1 - x)mol/L 则 Ka(...
求
高一化学
题答案:写出下列物质的
电离方程式
1
.NaOH 2.CuCl2 3.Fe2(S...
答:
NaOH==Na+ 和 OH- CuCl2==Cu2+ 和 Cl- Fe2(SO4)3==2Fe3+ 和 3SO42- Ba(NO3)2==Ba2+ 和 2NO3- “+”是用“和”代替的。。
高一化学
,
电离方程式
答:
(1)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- (2)5Fe2+ + 8H+ + MnO4- =5Fe3+ + Mn2+ +4H2O (3)2Fe3+ SO2 + 2H2O = 2Fe2+ SO4 2- + 4H+ (4)2Fe3+ + H2S =2Fe2+ +S +2 H+
...写出下列酸、碱、盐在水溶液中的
电离方程式
(
1
)氧化亚铁 (2)熟石...
答:
写出下列酸、碱、盐在水溶液中的
电离方程式
(
1
)氧化亚铁(不溶于水,不属于盐类,氧化物)(2)熟石灰 Ca(OH)2 → <Ca>2+ + 2<OH>- (3)纯碱(盐)Na2CO3 → 2<Na>+ + <CO3>2- (4)硝酸(酸)HNO3 → <H>+ + <NO3>- (5)硝酸钡(盐)Ba...
高一化学电离方程式
,在线急!
答:
NH3·H2O是弱电解质,只有部分电离,
电离方程式
中的等式应改为可逆符号。NH3·H2O ~NH4+ + OH- (“~”表示可逆)NH4Cl是盐,是强电解质,认为是完全电离。NH4Cl=NH4+ + Cl-
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