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高一化学必修二
知识点总结
答:
2
.原子核外
电子
的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。电子层: 一(能量最低)
二
三 四 五 六 七对应表示符号: K L M N O P Q3.元素、核素、同位...
高一化学必修二
知识点归纳总结
答:
13、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)
2
反应)。计算时的关系式一般为:—CHO——2Ag注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:HCHO——4Ag↓+H2CO3反应式为:HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.14、常温下为气体的有机物有:分子中含有碳原子数小...
高一化学必修二
知识点总结
答:
2
、元素的化合价与最外层
电子
数的关系:最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价) 负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价) 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律: 同主族:从上到下,随电子层数的递增,原子半径增大,核对外层电子吸引能力减弱,失电子能力增强,还原性(金属性)逐渐增强,其离子...
高一化学必修二
知识点总结
答:
1 原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (
2
)同一族的元素从上到下,随
电子
层数增多,原子半径增大。 2 元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);...
与
高一化学必修二
的相关知识要点总结
答:
与
高一化学必修二
的相关知识要点总结2 一、硅元素:无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧。是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。 Si对比C 最外层有4个
电子
,主要形成四价的化合物。 二、二氧化硅(SiO2) 天...
高一
下册
化学
说课稿五篇
答:
1.
高一
下册化学说课稿 各位专家,下午好: 我说课的题目是人教社高中
化学必修2
第一章第二节《元素周期律》(第二课时)。下面我从六个方面说一说这节课的整体设计。 一、说教材 1、教材的地位与作用 元素周期律是学习化学的一个重要理论工具。在学生已经学习Na、Mg、Al、Fe、Cu等金属元素的单质及化合物的性质...
高一化学必修二
,为什么MgCl2 没有共价键而NaOH有共价键?有什么规律...
答:
NaOH是钠离子阳离子和氢氧根阴离子形成的离子化合物。但是氢氧根有氢氧原子,二者之间是共价键。规律:1、离子化合物 由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属(如钠、钾、钙、镁等)与活泼非金属(如氟、氯、氧、硫等)相互化合时,活泼金属失去
电子
形成带正电荷的阳离子(如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等...
人教版
高一化学必修
一
必修二
每一章的总结归纳
答:
非离子反应:2Fe+3Cl2
2
FeCl3 是否有元素
电子
得失或偏移(有升降价) 氧化还原反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 非氧化还原反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 热量的放出或吸收 放热反应:3Fe+2O2 Fe3O4 吸热反应:C+CO2 2CO 第
二
章
化学
物质及变化-2-离子反应 电解质(...
高一化学必修二
第一章第一节备课.
答:
1.原子序数=核电核数
2
.结构 1.相似性 =质子数 (1)周期 2.变化规律 =核外
电子
数 (2)族 活动与探究 上网或查阅其它资料,了解门捷列夫原始周期表排列形式, 第一节 元素周期表(第2课时) 三维目标 知识与技能:1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系;2、了解核素、同位素、质量数等的概念 过程与方法:1、归...
高一化学必修二
反应方程式总结总结,急!!!
答:
Zn + 2H+ = Zn
2
+ + H2↑ 4.铁与稀硫酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 5.氧化镁与稀硫酸反应 MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O 6.氧化铁与稀盐酸反应 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 7.氢氧化钠与稀硫酸反应 OH- + H+ = H2O 8.氢氧化镁与稀盐酸反应 Mg(OH)2 + 2H+ = ...
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