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高中化学不共存离子对汇总
高一
化学离子不能共存的
有哪些?我搞不懂!
答:
高中
阶段主要有三
不共存
:1、酸碱不同存,与溶液中H(+)和OH(-)有关,有些溶液表面上没有H(+)和OH(-),但必须考虑盐的水解而表现酸碱性;如碱性
离子
包括OH(-)、AlO2(-)、CO3(2-)、HCO3(-)、SiO3(2-)、PO4(3-)、HPO4(2-)、ZnO2(2-)等 酸性离子包括H(+)、Fe(3+)、Fe(2+)...
高中化学
中,有关
离子
不
能共存的
问题,有谁帮忙总结一下,谢谢
答:
2. 因发生氧化还原反应而不能大量共存: Fe3+ (氧化性):I-﹑S2-。 MnO4-﹑ClO-﹑Cr2O72-﹑NO3-(H+)具有强氧化性,SO32-﹑S2-﹑Fe2+﹑I-具有强还原性,两类
离子不 共存
。3. 因发生双水解反应而不能大量共存: Al3+:CO32-﹑HCO3-﹑S2-﹑HS-﹑AlO2-。 Fe3+:CO32-﹑HCO3-﹑...
高中化学离子共存
问题 哪些不能共存 为什么
答:
(一)、由于发生复分解反应,
离子
不能大量
共存
。1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2++CO32-=CaCO...
高中化学离子共存
问题,那些离子不能和那些离子共存,请大师们帮忙归纳一...
答:
1.由于发生复分解反应,
离子
不能大量
共存
。(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大...
十对
不共存离子
有哪些?
答:
这是
高中化学
必学题。老师都会总结的。1、因生成气体而不能大量
共存
。(如H+与CO32-、SO32-、HCO3-,NH4+与OH-等)2、因生成沉淀而不能大量共存。(如Ag+与Cl-;Ba2+与CO32-、SO42-等;)3、因生成难电离物质而不能大量共存。(如H+与OH-等;)4、因氧化还原反应而不能大量共存。(如:Fe3...
归纳一下
高中化学
溶液
离子不共存
的类型及具体例子
答:
如氢
离子
与 氢氧根离子、硫离子、氟离子、醋酸根离子等。4、离子之间可以发生氧化还原反应而不能大量
共存
。如三价铁离子与碘离子;硝酸根离子(有氢离子存在情况下)与亚铁离子等。5、还有就是,有颜色的离子不可能存在。如铜离子(蓝色)、三价铁离子(棕黄色)、亚铁离子(浅绿色)、高锰酸根离子(...
高中
范围内有哪些
离子
不能
共存
答:
只有在同时遇到S2-和H+,
不共存
3、阴阳
离子
双水解的,主要是阳离子较强水解显较强酸性,阴离子较强水解显较强碱性,两者相遇相互促进,这种组合的也不多,主要是 Al3+与S2-、HS-、CO3^2-、HCO3^- Fe3+与CO3^2-、HCO3^- 4、形成配合物的,在
高中
更少,主要就是Fe3+与SCN- ...
高中化学
里常见的不能大量
共存
的
离子
?
答:
若题目中出现因发生双水解反应而不能大量
共存
这样的条件时,要考虑各
离子
组中是否存在会发生双水解反应的阴、阳离子。如Fe3+-与CO32-、HCO3-、AlO2-;Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-;NH4+与AlO2-等会发生双水解反应而不能大量共存。7.“络合反应”条件型 若题目中出现因发生...
离子
不
能共存的
简单规律总结?
答:
离子共存
是是
高中化学
难点也是高考化学必考题,规律总结如下:一看溶液颜色 若题目要求是无色溶液,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+等有色离子、酸根离子或溴碘单质等均不能大量共存。二看溶液性质 若是酸性溶液,所有弱酸根离子和OH-不能共存。常见弱酸根OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SO32...
高中化学
中什么常见
离子
不能大量
共存
?请具体说明。
答:
常见的氧化剂、还原剂不能大量
共存
:NO3-(H+)、三价铁
离子
、高锰酸根、次氯酸跟是常见的氧化剂、二价铁离子、氯离子、琉离子等是常见的还原剂 常见的颜色:高锰酸根、三价、二价铁离子、铜离子、重铬酸根离子等均有颜色 生成沉淀:需要记住常见的盐的溶解性、
高中
的硅酸是沉淀 双水解:比如:三...
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