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高中化学共存问题
高中化学
离子
共存问题
知识小结
答:
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量
共存
, 主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存 是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、 HPO42-+OH-=PO43-+H2O、 NH4++OH-=NH3·H2O等。4、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条...
怎么样解决
高中化学
关于溶液
共存
和不可共存的
问题
答:
1. 无色溶液中,则有色离子不能大量
共存
.如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子.2. 强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH- 不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。3. 强碱性溶液中则H+、...
高中化学
,为什么不能大量
共存
?
答:
一)由于发生复分解反应,离子不能大量
共存
.1.有气体产生:如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.2.有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-、 PO43-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-...
高中化学
有关离子大量
共存
的
问题
答:
1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能 大量
共存
.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+ 不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存...
高中化学
怎么判断离子是否能
共存
答:
高中化学
判断离子是否能
共存
的方法主要有:观察外观和溶解性质、利用溶剂萃取法、利用化学计量法。观察外观和溶解性质:如果离子之间相互不发生化学反应,就可以共存。例如,如果离子之间相互结合,生成沉淀、气体或弱电解质,则不能共存。进行化学反应:通过化学反应判断离子之间是否可以共存。如果离子之间发生...
化学
离子
共存问题
答:
高中化学
1发生氧化还原反应,如铁离子和碘离子不能
共存
2生成沉淀和气体,如稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳 3发生酸碱中和反应,如稀盐酸溶液与稀氢氧化钠溶液生成水 4生成弱电解质,如水,醋酸钠与盐酸反应生成醋酸(强酸制弱酸)化学 5发生络合反应,如亚铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰...
高中化学
离子
共存问题
答:
1.由于发生复分解反应,离子不能大量
共存
。(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-...
高中化学
水溶液中大量
共存
答:
1,不能
共存
,在酸性条件下,NO3-能氧化I- 2,OH-不能与NH4+、HCO3-共存,它可以和它们反应 3,可以共存 4,可以共存 5,H+不能与HSO3-共存 6,Ca2+和CO32-能生成硫酸钙沉淀,不能共存 所以选B
高中化学
选择中不能大量
共存
的题怎么解?有什么方法技巧吗?
答:
一.离子间相互反应不能大量
共存
1.相互结合生成沉淀。如:Ba2+ 和SO42- , Ag+ 和Cl- , Cu2+ 和OH-。2.相互结合形成挥发性物质。如:H+ 和S2-、HS- 、CO32- 、HCO32-、SO32- 、HSO3- 等。3.离子间相互结合成弱电解质。如:H+ 和OH- 、PO43- 弱酸根等。4.弱酸根与弱碱的阳...
高中化学共存问题
答:
检测该溶液的含有离子一般都是考虑里面的量比较多的离子,量极少的离子是不考虑的,所以当有大量的NH4+和S2-时两者是不能
共存
的,但会达到一个平衡,在那个平衡中S2-的量极少(该题目);其次NH4+是中强碱离子,不会完全水解,使得溶液呈碱性。
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