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高中化学化学反应原理知识点
高中化学
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化学反应原理
答:
化学反应中的能量变化源于分子间的化学键断裂与形成
。当生成物释放的能量超过反应物吸收的,即ΔH<0时,我们见证了一系列放热反应,如燃料燃烧(如C→CO2,H2→H2O,S→SO2)①。燃烧热,即101KPa下1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物的热量,如C的燃烧热,1molC变成CO2会释放大量能量。中和反应(如...
满分悬赏:
高中化学反应原理
大全
答:
3:氧化还原反应(氧化还原反应是在反应前后
,某种元素的化合价有变化的化学反应)4:离子反应(有离子参加的化学反应)5:自发反应,非自发反应 6:放热反应,吸热反应 7:可逆反应,不可逆反应 8:异构反应(氧气变臭氧,臭氧变氧气)注意:以上是主要反应类型,要具体分还有很多.比如中和反应其实就是
复分解反应
,也属...
高中化学
选修4
化学反应原理
(人教版)的重要
知识点
总结
答:
5、反应条件与吸热、放热的关系:反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系
,而取决与反应物和产物具有的总能量(或焓)的相对大小。6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外,还应注意以下几点:①放热反应△H为“-”,吸热反应△H为“+”,△H的单位为kJ/mol②反应热△H与测定条件(温度、压强等)有...
高中化学
选修4
化学反应原理
(人教版)的重要
知识点
总结
答:
2:化学反应原理所研究的范围是
1)化学反应与能量的问题 2)化学反应的速率、方向及限度的问题 3)水溶液中的离子反应的问题
4)电化学的基础知识 3:基本概念 1)什么是有效碰撞?引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞,分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件,有效碰撞是发生化学反应的充分条件,某...
高二
化学反应原理
(理解化学反应的本质和规律)
答:
化学反应的本质是原子、分子之间的相互作用
。原子、分子之间的相互作用是由于它们之间的电荷相互作用而产生的。原子、分子之间的电荷相互作用包括静电相互作用、电子互换、化学键形成等。化学反应是原子、分子之间的电荷相互作用的结果,它是化学变化的基本形式。化学反应的规律 化学反应的规律包括
质量守恒定律
、...
高中化学反应原理
(化学反应的基本概念和分类)
答:
进行
化学反应
需要进行以下操作步骤:1.准备反应物 根据反应方程式,准备好反应物,保证反应物的纯度和质量。2.称量反应物 根据反应方程式中的化学计量关系,称量好反应物的质量或体积。3.混合反应物 将称量好的反应物按照一定的比例混合在一起,可以使用烧杯、容量瓶等实验器材进行混合。4.观察反应现象 混...
【
高中化学
】---
化学反应原理
答:
在
反应
中:反应物的
化学
键要断裂(吸收能量),有产物的化学键形成(放出能量),这两个能量差就是热效应。第一步电离后,产生负离子,从负离子中电离出H+当然就更困难啦。Kw增大 HCl是100%电离,离子多,导电性强。
高中化学反应原理
答:
化学
方程式:C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3,离子方程式:C6H5O- + CO2 + H2O == C6H5OH + HCO3-。原因有二:1 二氧化碳与水易结合生成碳酸,且碳酸酸性比苯酚酸性强,根据强酸与弱酸盐
反应
生成弱酸与强酸盐(即“强酸制弱酸”)的
原理
,故生成苯酚。2 为什么只生成碳酸氢根呢?这就要联系...
高中化学
原电池
化学反应原理
答:
化学
平衡状态,在一定条件下,当一个可逆
反应
的正反应速率与逆反应速率相等时,反应物的浓度与生成物的浓度不再改变,达到一种表面静止的状态.电流计读数为零说明没有电子的转移了,所以反应达到化学平衡状态。
高中化学
选修4--
化学反应原理
答:
3.体积减小,压强是增大的。还有,你把影响速率和影响平衡弄混淆了。只要增大有效压强,正逆
反应
速率都增大,而平衡的移动,是看哪个方向的速率大些。这个问题一定要弄清楚,说简单点。只要升高温度,只要增大压强,只要增大浓度(管他反应物还是生成物,固体和液体除外),反应速率都增大,不分正逆。4....
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