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高中化学守恒法计算题
高中化学
的元素
守恒法
答:
解析:本题发生的反应过程为:Mg2+,Al3+→Mg(OH)2,[Al(OH)4]-,从钠元素
守恒
角度分析,反应后的钠元素存在状态是Na2SO4和Na[Al(OH)4],而题中给出了Na+的物质的量和SO42-的物质的量,因此可以迅速求得n([Al(OH)4]-)=0.30mol/L×0.1L-0.10mol/L×0.1L×2=0.01mol C=0.01...
高二的
化学守恒例题
答:
守恒法
——
高中化学计算
的重要方法 一、质量守恒 质量守恒是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理,进行计算或推断。主要包括:反应物总质量与生成物总质量守恒;反应中某元素的质量守恒;结晶过程中溶质总质量守恒;可逆反应中反应过程总质量守恒。例1、在反应X+2Y=R+2M中,已知R...
一道
化学
请教,急!
答:
高考题中
守恒法
应用枚举 江苏省江阴市青阳
高级中学
(214401) 胡先锦 化学反应中存在着一系列的守恒关系,它是化学解题中的一把“金钥匙”,如质量守恒、电子转移守恒、电荷守恒等。抓住这些守恒关系,将其运用于化学计算,常会使一些
化学计算题
迅速求解,达到事半功倍的效果。现罗举数例,加以说明。一...
高中化学计算题
取一定质量的NaOH与NaHCO3的混合固体,加入稀盐酸至不再...
答:
这道题的解题技巧是
守恒法
的运用。
高中化学
氮氧化物
计算
问题
答:
答:
守恒法
5.6 g Fe =0.1mol---0.1mol +3价的Fe---转移0.3mol电子 剩余气体不可能是O2 ,只能是 NO 产生1mol转移3mol电子,所以生成的NO为 0.1mol---选A.2240mL ( 5.6 g Fe最终全部变为+3价,HNO3最终转变为NO,然后利用电子守恒)综上所述!这类题一般用守恒法来解决 ...
高中化学计算题
(求解题过程) 已知高氯酸铜((Cu(ClO4)2·6H2O))易溶于...
答:
(1)技巧
守恒法
,分别设CuO与CuCl2的物质的量为xmol与ymol。根据Cu守恒可以得知Cu(ClO4)2·6H2O的物质的量为(x+y)mol;根据氯守恒可以知道氯气的物质的量为[2(x+y)-2y]/2=xmol 根据O守恒可以算出氧气的物质量为[8(x+y)-x]/2=7/2x+4ymol 由混合气体与NaOH反应可以知道Cl2与O2...
高中化学计算
方法
答:
10.
守恒法
.物质在参加反应时,化合价升降的总数,反应物和生成物的总质量,各物质中所含的每一种原子的总数,各种微粒所带的电荷总和等等,都必须守恒.所以守恒是解
计算题
时建立等量关系的依据,守恒法往往穿插在其它方法中同时使用,是各种解题方法的基础,利用守恒法可以很快建立等量关系,达到速算效果.[例12]已知某强氧化...
高中化学计算题
,高手进
答:
1.15g的单质钠不管它是否被氧化 都转化为氢氧化钠 Na---NaOH---HCl 23g---1mol 1.15g---n 23g*n=1.15g*1mol n=0.05mol n=c*V 是需要50mL
浅谈如何用“得失电子
守恒法
”巧解
高中化学计算题
答:
×〔高价态-低价态〕===n(还原剂)×〔高价态-低价态)也可以推广到一些非氧化还原反应的电荷
守恒
的
计算
,例如:盐类水解时,溶液中的正负电荷数是相等的,把所有的带正电荷的微粒及物质的量计算总和,再将所有的带负电荷的微粒及物质的量计算总和,然后建立等式。其他推广的办法以此类推……
高中化学计算题
,有一点的难度请各位高手帮帮忙………
答:
1.元素
守恒法
:蒸干滤液后得到的固体质量为KCl,那么该混合物的一半质量里含有0.6molK元素,该混合物里含有K元素1.2mol,根据K元素守恒可以求得K2CO3的质量为82.8g 选 A 2.用电荷守恒法:加入合金后有2n(Mg2+)+3n(Al3+)+n(H+)+n(NH4+)=n(Cl-)溶液中n(NH4+)=0.272*10/17=...
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