33问答网
所有问题
当前搜索:
高中化学水解知识点归纳
高中化学水解
的
重点归纳
答:
1、盐类
水解
:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2、水解的实质: 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离,是平衡向右移动,促进水的电离 。3、盐类水解规律:①有 弱 才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁 强显谁性,...
高中化学
,
水解
答:
一)盐类
水解
口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性。(1)有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子)。如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解。所以,NaCl...
高中化学水解
的概念
答:
1、酯的
水解
反应:酯是一类有机化合物,可通过水解反应分解为相应的酸和醇。例如,乙酸乙酯在酸性条件下水解为乙酸和乙醇,反应方程式为:CH3COOC2H5+H2O→△H+orOH–CH3COOH+C2H5OH。2、多糖的水解:多糖是一类高分子化合物,由许多单糖分子缩合而成。多糖的水解反应比较复杂,通常需要在酸、碱或酶的作...
高中化学
能
水解
的物质有哪些?
答:
1、淀粉
水解
(C₆H₁₀O₅)n(淀粉/纤维素)+nH₂O→nC₆H₁₂O₆(葡萄糖)2、蔗糖水解 C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)+H₂O→C6H₁₂O₆(果糖)+C₆H₁₂...
高中化学水解
推断题还有水解的基础
知识
答:
溶液呈酸性,如氯化铵水溶液:NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+生成弱酸(或碱)的酸(或碱)性愈弱,则弱酸根(或弱碱离子)的
水解
倾向愈强.例如,硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠,溶液浓度相同时,前者的pH更大.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱.例如,碳酸氢铵中弱酸根的...
高中化学 水解
急求。。。
答:
pH由大到小的顺序是NH4NO3 >(NH4)2SO4 > NH4HSO4 2、NaOH抑制水的电离,由水电离的c(OH-)最小。能
水解
的盐的溶液中的OH-来自H2O,促进水的电离 H2CO3的酸性弱于CH3COOH,所以CH3COONa的碱性比Na2CO3弱。所以CH3COONa的pH小于Na2CO3的pH 综上,由水电离的c(OH-)由小到大的顺序是NaOH <...
高中化学水解
特点
答:
(1)概念 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的
水解
。(2)实质 盐中的弱离子和水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,打破了水的电离平衡,从而使溶液呈现出酸性或碱性。2、盐类水解的特点及类型 (1)盐类水解一般非常弱,其规律可
总结
为:...
高中
有机
化学
的
水解
反应有哪些
答:
高中
有机
化学
的
水解
反应有哪些 1、酯的水解2、卤代烃的水解 3、二糖、多糖的水解4、肽键的水解
求
高中
有机
化学
中的
水解
,消去,等有关反应的条件???
答:
水解
1、酯类水解:酸性条件下生成醇和酸 碱性条件下生成醇和羧酸盐 2、卤代烃水解:氢氧化钠 水溶液 生成醇 消去 1、醇的消去:浓硫酸加热 生成烯烃 2、卤代烃消去:氢氧化钠 醇溶液
求
高中水解
的所有反应
答:
常见水解反应 一.简单水解反应 水解物质
水解化学
方程式 水解离子方程式 1.硫化钠水解 Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH- 2.碳酸钠溶液呈碱性的原因 Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH- 3.AlCl3溶液显酸性的原因 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++ 3H2O Al(OH)3+3H+ 4....
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
盐类水解应用知识点归纳
化学盐类的水解知识点
高中化学水解电离知识点归纳总结
盐的水解公式总结
高中化学水解平衡公式
常见的盐类水解方程式
盐类的水解解题技巧
几种特殊铵盐的水解
如何判断水解程度