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高中化学sp杂化计算
SP杂化
轨道的
计算
式是什么?
答:
Sp杂化计算公式是描述原子轨道杂化形式的公式,其中"S"表示s轨道,"p"表示p轨道
。在SP杂化中,s轨道和p轨道通过线性组合产生新的杂化轨道。一般来说,SP杂化主要应用于描述碳原子的杂化轨道。以下是SP杂化计算公式的一般形式:SP轨道 = a × s轨道 + b × p轨道 其中,a和b是常数,表示s轨道和p...
高中化学
!有关
杂化
轨道理论的问题!
答:
对于BeCl2,孤对电子对数目=(2—1×2)÷2=0,成键电子对数目=2 二者之和0+2=2,故为
sp杂化
对于BF3,孤对电子对数目=(3—1×3)÷2=0,成键电子对数目=3 二者之和为0+3=3,故为sp2杂化 以此类推,4为sp3杂化,5为sp3d杂化,6为sp3d2杂化 ...
杂化
轨道是怎么
计算
的?
答:
因为杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数 所以中心原子的杂化轨道数为0+4=4
所以是sp3杂化。【sp3的含义是中心原子把s轨道和3个p轨道(p轨道有三个px py pz呈哑铃型,或称纺锤形)掺到一起,重新分为能量均等的四个轨道】sp、sp2神马的都是相似的。【 HgI2中心原子价电子数=1/...
如何判断
sp
几
杂化
答:
根据公式k=m+n判断。当k=2 sp杂化 k=3 sp2杂化 k=4 sp3杂化 k=5 sp3d杂化 k=6 sp3d2杂化其中n值为ABn中的n
,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心原子为S) m=(e-nd)/2 m:孤电子对数(指未成键电子) e:...
什么是
sp
,sp2,sp2
杂化
?怎样判别?
答:
根据公式计算杂化类型。
判断公式为k=m+n。当k=2,sp杂化;k=3,sp2杂化;k=4,sp3杂化
。其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数。中心原子,就是分子形成是被当做中心的原子,例如硫化氢的中心原子为硫原子。其中,m的计算方法:m=(e-nd)/2。m:孤电子对数(指未成键电子)e:中心原子价...
高中化学杂化
轨道相关问题
答:
周围原子的修正:卤素为1 氧族元素为0 氮族元素为-1 H为1 电荷的修正:正1价就-1 负1价就+1 周围原子作为中心原子的修正:如果考察的周围原子除了和中心原子相连之外 还和其他元素相连 那么就-1 得到的数如果为小数 那么采用进一法 最后得到的结果如果为 2 就是
SP杂化
3 ---SP2 4-...
高中化学杂化
轨道公式
答:
杂化
轨道数N=中心原子孤电子对数+中心原子结合原子数。杂化轨道理论在有机
化学
学习中起着十分重要的作用,对有机化合物σ和π键的形成都能很好的解释。化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律。
化学杂化
轨道理论求助!
答:
不可能出现CH2,C最外层电子4个,应该差4个达八个,达相对稳定,也该是CH4,只是不用
杂化
解释的话,C原子的3个3p轨道是相互垂直,没办法解释夹角109.5°。才用杂化轨道解释的。先知道结构再轨道。(选修3涉及大学知识,不少
高中
老师毕业太久忘了,不一定全懂,我们学校就是。我也是
化学
老师)通常用...
杂化
轨道数的
计算
公式是什么?
答:
杂化轨道数的
计算
公式:SO2(6+2-2)/2=3。计算步骤如下:1、判断中心原子的孤电子对的数量 2、找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)3、若二者相加等于2,那么中心原子采用
SP杂化
;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化,若等于4那么中心原子采用SP3杂化。局限性:说白了,最初原子轨道的...
高中化学
,这个物质中N的
杂化
方式是什么?怎样
计算
?(用公式)配位键需要算...
答:
用公式,配位键,
算
一个西格玛键。杂化轨道数等于中心原子的价电子数加上配位原子个数(氢氟氯气一个原子算一,氧硫配位原子数算零),再加减电荷。得到的数值再除二。杂化轨道数等于二,就是
sp杂化
,3,就是sp2杂化,4,就是sp3杂化。
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