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高中铝反应规律
铝
是直接和氢氧根
反应
,还是先被氧化成三价铝离子再和氢氧根反应?
答:
阴极:
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
。即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水,一般H后面的离子不能得到电子。2优先氧化原理 若某一溶液中同时含有多种还原性物质,则加入一种氧化剂时,优先氧化还原性强的物质。3优先还原原理 若某...
铝
有哪些化学性质?与哪些物质
反应
答:
3.加水的:2Al+2NaOH+2H_2O→(加热)2NaAlO_2+3H_2↑常温现象不明显,加热会比较快,产生气泡
(注意:不是大量!)加H_SO_4现象同2,4.和浓硫酸发生钝化现象!(也是化学反应,但是大学以下不研究。)5.置换反应:2AL+3Fe(Cl)_2→2Al_2(Cl)_3+3Fe,和铜一样!常温就能反应,现象不很明显,...
高中
关于铝的化学方程式,越全越好
答:
1、和单质铝反映的 如:S、O2、Cl2、HCl(代表酸,下同)、NaOH、铝热反应、、、2、与Al2O3反映的
---HCl、NaOH、电解熔融氧化铝、、、3、与Al(OH)3反应的 HCl、NaOH、加热分解、、、4、与Al3+反应的 OH-、AlO2^-、CO3^2-、HCO3^-、S^2-、HS-、能互促水解的离子、、、5、与AlO...
高中
有关
铝
的
反应
答:
铝和酸反应生成氢气和三价铝的正盐,遇碱反应生成偏铝酸根盐和氢气
,还有置换反应,即铝可以于比铝活泼型低的盐溶液反映置换出相应的金属。铝的化合物:偏铝酸根可以与酸性物质反映生成相应的物质。如:1、向偏氯酸钠溶液中通入二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀,而向偏铝酸根溶液中加入强酸则生成三价铝离子。
高中
阶段跟铝有关的化学
反应
方程式
答:
1.铝与盐酸:2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体 2.铝与硫酸:2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体
3.铝与氢氧化钠:2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体 4.氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3=(加热)Al2O3+H2O 5.硫酸铝与氨水:Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4 6.氧化铝与盐酸:...
高中
化学中关于铝的化学
反应
方程式
答:
图4)Al3++4OH—== AlO2—+2H2O(沉淀消失)Al3++3AlO2—+ 6H2O= 4Al(OH)3↓(沉淀增多)
铝
与盐酸,硫酸的
反应
:2Al+6HCl=AlCl3+3H2 铝热反应:2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 铝与碱的反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 铝与硫酸铜的反应:2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu ...
高中铝
热反映原理
答:
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 四氧化三铁:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe 二氧化锰:4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn (
反应
条件都为高温)(
铝
热反应配平技巧:取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数,即可快速配平,如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中,可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12,则Fe...
高中
化学
答:
铝和水的反应是 2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑,反映实质:水是极弱的电解质,但在水中能电解出氢离子和氢氧根离子与
铝反应
,生成Al(OH)和H2。所以我的意见是:在NaOH溶液中,NaOH对水的电离有抑制作用,导致水本来就很微弱的电离变得更加微弱,氢离子浓度很小,所以没有氢气生成。
依据埃林汉姆图,简述
铝
热
反应
原理?
答:
1.从图中可以看出,凡 为负值区域内的所有金属都能自动被氧气氧化,凡在这个区域以上的金属则不能.由图可知约在773K以上Hg就不被氧所氧化,而HgO只需稍微加热,超过773K就可以分解得到金属.2.稳定性差的氧化物 负值小, -T直线位于图上方,例如HgO.稳定性高的氧化物 负值大,...
关于
高中
所有关于铝以及铝的化合物的化学方程式和离子方程式
答:
=4Al(OH)3+3NaCl Al2(SO4)3+6NaHCO3 =2Al(OH)3 +6CO2 +H2O+3Na2SO4 注:NaAlO2有的版本写为:Na[Al(OH)4];生成物有气体而
反应
物无气体的要标上气标。离子方程式也很好改写,需注意的是Al2O3、Al、气体等难溶物不能拆成离子形式 参考资料:部分修改自百度贴吧 ...
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