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高二化学平衡
高二化学
化学平衡
移动
答:
增大压强,
平衡
向气体物质的量减少的方向移动(即系数小的方向)减小压强,平衡向气体物质的量增加的方向移动 从温度方面看:升高温度,平衡向吸热方向移动 降低温度,平衡向放热方向移动 从浓度方面看:增加反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡正向移动 减小反应物的浓度或增加生成物的浓度,平衡逆向移动 ...
高二化学反应平衡
问题
答:
(一)浓度对
化学平衡
移动的影响 在其他条件不变时,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,有利于正反应的进行,平衡向右移动;增加生成物的浓度或减小反应物的浓度,有利于逆反应的进行平衡向左移动。单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等,而导致平衡被...
高二化学平衡
移动
答:
平衡
:1-x 3-3x 2x 根据平衡时A容器中气体体积为起始时的4/5:1-x+3-3x+2x = 4/5(1+3)解得:x = 0.4 平衡时A容器中氨气体积分数为2x/(1-x+3-3x+2x)×100% = 25%。N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g),ΔΗ = -Qa kJ / 0.4mol = -2.5Qa kJ/mol = -QkJ/mol...
高中
化学平衡
的知识点
答:
(1)温度:在其他条件不变的情况下,升高温度,
化学平衡
向吸热反应方向移动;降低温度,化学平衡向放热反应方向移动。(2)浓度:在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动。(3)压强:对于反应前后总体积...
高二化学
:如何理解
化学平衡
.
答:
根据吉布斯自由能判据,当ΔrGm=0时,反应达最大限度,处于平衡状态。
化学平衡
的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性,都可在不同程度上达到平衡。从动力学角度看,反应开始时,反应物浓度较大,产物浓度较小,所以正反应...
高二化学
化学平衡
答:
那都可能存在!【1】(1)若反应物和生成物都是气体,密度不变不能说明反应达到
平衡
(气体密度==气体质量/体 积)若反应物和生成物有一种不是气体,密度不变说明反应达到平衡 (2)可以 (3)可以 【2】 若反应物和生成物都是气体(1)不一定平衡(2)不一定平衡 (3)不一定平衡 ...
高二化学平衡
问题(详细解答)
答:
(1),如果是增加反应物来使
平衡
移动的,当加入反应物的瞬间,反应物的质量分数增加,生成物的质量分数减少。根据勒沙特里原理,平衡移动只会减弱这种改变,不会改变这种结果。即达到新平衡时反应物的质量分数依然是增加了的,生成物的质量分数依然是减少的。所以(1)错误。(2)肯定正确,因为平衡向生成...
高二化学 平衡
答:
首先条件是恒温恒压,说明
平衡
系数不变。N2+3H2==(可逆)==2NH3中,N2与H2物质的量之比为1:3,加入的也是1:3,也就是加入之前是2:6,加入之后是3:9,化简都为1:3,所以NH3物质的量浓度不变,然后反应物物质的量扩大了1.5倍,生成物的物质的量自然要扩大1.5倍。
高二化学平衡
移动。
答:
另外由于乙的
平衡
向着吸热方向移动,导致放热减少,所以Q乙<1/2Q甲 A错误,容器内压强:应该是P甲=P丙<2p乙 B正确,SO3的质量:应该是m甲=m丙>2p乙 C错误,SO2与O2的浓度之比:应该是k甲=k丙=k乙=2:1,符合方程式系数比 D错误,Q甲和Q丙不可能相等,因为两者的绝对值之和=197kJ/mol...
高二化学平衡
,求高手解答,要过程。好加悬赏,谢谢了,
答:
1.A正确:根据同一反应中不同的物质反应速率(同方向)与其在方程式中的计量数之比相同,可知v正(O2):V正(NO)=5:4;又因反应达到
平衡
状态,同一物质的正逆速率相同,故v正(O2):V逆(NO)=5:4,即4v(O2)=5v(NO)B错误:平衡状态需要进行双方向的同时描述,该选项中所描述的均为正反应反向,...
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