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高二化学选修4盐类水解
高二化学选修四
中化学物质的“
水解
”和“电离”谁可以跟我祥细的讲解...
答:
(例图:碳酸根离子分步
水解
) 由弱酸根或弱碱离子组成的
盐类
的水解有两种情况: ① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸,溶液呈碱性,如乙酸钠的水溶液: CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH- ② 弱碱离子与水中的OH- 结合,溶液呈酸性,如氯化铵水溶液: NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O +...
高中
化学 选修4盐类水解
问题
答:
向酸性溶液中加入碱性溶液会先缓解酸对水的电离的抑制 直到ph=7 然后碱过量后又抑制水的电离了 不懂追问
急急急!!!(
高二化学选修4
鲁科版)影响
盐类水解
的因素 内因:盐本身的性质...
答:
所以氢离子和氢氧根离子才不能完全电离,而电离和
水解
过程均可逆,当弱酸或者弱碱对应的盐放入水中时,其对应的弱酸根离子或者弱碱根离子会结合水中的氢离子(如醋酸根离子与水可逆生成醋酸分子和氢氧根离子)或氢氧根离子(如镁离子与水反应可逆生成氢氧化镁和氢离子)。
高中
化学选修4
的第三章 水溶液中的离子平衡好乱啊.老师能帮我总结一...
答:
第三节:“
盐类水解
”重点要知道“盐类水解是很微弱的”,盐类水解是酸碱中和反应的逆反应,根据平衡移动原理分析具体影响因素,即“越弱越水解,越热越水解,越稀越水解”。盐类溶液是否水解、酸碱性的判断则依据“有弱就水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性,同强显中性”去判断。
高二化学选修4盐类水解
与离子电离有什么简单易掌握的规律可循,使解题容...
答:
我就不赘述了 作为过来人,我必须告诉你,规律这东西都很多都是通过大量解题而总结出来的,要真正运用它们,就得知道它们的原理,不然都是不靠谱的。不过高中
化学
本身就存在很多不足,切忌死转牛角尖,很多东西,知道有那么回事就行,或者说,能应付高考即可 希望对你的化学学习有帮助 ...
高考锦囊高中
化学选修4
:学霸笔记:
盐类水解
反应的利用3
视频时间 03:56
高中
化学选修4
说课稿
答:
高中
化学选修4
说课稿(二) 今天我说课的内容是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节《
盐类
的
水解
》(第一课时),以下我从五个方面加以阐述。 一、教材分析 1、本节课在教材中的地位和作用 (1)盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为,包括弱电解质的电离平衡和水的...
双
水解
是哪本书
答:
双
水解
是人教版高中
化学
泡沫灭火器原理在
选修4
中第三章第三节
盐类
的水解讲双水解的应用。双水解即双水解反应(The double hydrolysis reaction)是指弱酸阴离子和弱碱阳离子相互促进水解,例如三价铝离子和碳酸氢根,直至完全的反应。但是实际上铝离子与碳酸氢根并不一定发生完全双水解,只要稍加控制反应条件,...
高二化学选修4
知识点
答:
盐类水解
一般是比较微弱的,通常用可逆符号表示,同时无沉淀和气体产生。 多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,第一步水解程度比第二水解程度大,故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。 对于发生双水解的盐类,因水解彻底,故用“===”,同时有沉淀和气体产生。 已赞过 已踩过< 你对...
【
化学
反应原理(
选修4
)】(1)NaHCO3和Na2CO3可用于面食制作和油污清洗...
答:
(1)①碳酸氢钠中碳酸根离子水解程度大于电离程度导致其溶液中碱性,钠离子不水解,所以C(Na+)>C(HCO3-),故答案为:碱;>;②
盐类水解
是吸热反应,升高温度平衡向吸热反应方向移动,所以升高温度促进水解,故答案为:促进;(2)热
化学
方程式要标明物质的状态、焓变,且焓变的单位是kJ/mol,A....
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