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高锰酸根和氯离子共存条件
高锰酸根
离子
氯离子
能
共存
吗?
答:
在酸性环境下不共存
,2MnO4- +10Cl- +16H+===2Mn2+ +5Cl2 ↑+8H2O
高锰酸根与氯离子
在酸性
条件
下能大量
共存
么?
答:
不能,因为酸性
条件
下
高锰酸根
离子有强氧化性,能将
氯离子
氧化为氯气.MnO4-+Cl-+H+---Cl2+Mn2+ +H2O
高锰酸根离子与
酸性溶液中的
氯离子
为什么不能
共存
?(说明原因)
答:
随着ph增大电位迅速降低,你所列举的两种离子,
氯离子和高锰酸根酸性情况下由于后者电位高,因此不能共存,而在碱性情况下可以共存
,因为后者电位比氯离子任何一种氧化电位都低,实际上,强碱溶液中,
MnO4-、H+、Cl-、S2- 能
共存
吗?为什么!
答:
不能共存酸性条件下MNO4-具有强氧化性可以和S2- CL-发生氧化反应
16H+ 2MNO4- +10CL-=5CL2+MN2++8H2O 6MNO4-+5S2-+18H+ =6MN2++5H2SO4+4H2O
MnO4
与
什么
离子
不能大量
共存
答:
高锰酸根与
还原性的离子,如硫离子,硫氢
根离子
,亚硫酸根,碘离子,亚铁离子,溴离子,草酸根等不能大量
共存
,酸性
条件
氧化性更强,此时
氯离子
不能大量存在。高锰酸根与会沉淀的离子,如银离子,铜离子,铝离子等不能大量共存。
水溶液中Na +,NH 4+,MnO 4-,Cl –为什么不能
共存
?
答:
氯离子能被高锰酸根氧化。1、NH4+溶液显酸性 2、酸性
条件
下,MnO4-显强氧化性 3、上述情况下,Cl-可以被高锰酸根氧化生成氯气 所以,
高锰酸根与氯离子
不能
共存
。
高锰酸根离子与
酸性溶液中的
氯离子
为什么不能
共存
答:
你所列举的两种离子,
氯离子
和
高锰酸根
酸性情况下由于后者电位高,因此不能
共存
,而在碱性情况下可以共存,因为后者电位比氯离子任何一种氧化电位都低,实际上,强碱溶液中,氯气很容易氧化低价锰化合物形成高锰酸.通俗说,酸性情况下,高锰酸根氧化性较强,碱性情况下,氯气和次氯酸的氧化性较强.
在酸性
条件
下,
氯离子
,
锰酸根
离子,硝酸根离子,硫酸
根根离子共存
吗
答:
酸性
条件
下,只有
锰酸根
离子不能存在:3MnO4[2-] + 4H[+]===2MnO4[-] + MnO2(沉淀) + 2H2O 其他三个均可以大量存在 不过如果酸性特别浓时,部分
氯离子
也会与硝酸离子发生氧化还原反应:2CI[-] + 2NO3[-] + 4H[+]===2NO2 + CI2 + 2H2O 但一般的稀酸环境下这个反应可以忽略不计 ...
氯离子和锰酸根反应不?为什么硝酸根不
和氯离子
反应?硝酸
根和锰酸根
哪个...
答:
不反应!!!因为锰酸根稳定存在的
条件
是pH>13,在这个pH值下氯离子几乎不被任何氧化剂氧化 在酸性,中性甚至弱碱性下,锰酸根歧化为
高锰酸根与
二氧化锰沉淀 硝酸根不
和氯离子
反应是因为硝酸根氧化性不够强 氧化性:Cl2>浓硝酸 浓硝酸仅能部分氧化Cl-生成NOCl、Cl2(王水中),但绝大部分Cl-仍然稳定...
高锰酸
钾怎样制氯气
答:
高锰酸根
离子(MnO4-)在酸性
条件
下
与氯离子
(Cl-)反应生成氯气(Cl2),生成锰离子(Mn2+)和钾离子(K+),即2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。反应消耗了16份的氯化氢,其中10份氯化氢被氧化成了氯气,而另外6份氯化氢则保持不变。高锰酸钾制备氯气这个反应需要在酸性条件下...
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