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高锰酸钾与铁离子
高锰酸钾与
二价
铁离子
反应的离子方程式是什么?
答:
MnO4- + 5Fe2+ 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O,紫红色
高锰酸钾
褪色 二价铁被氧化为
三价铁
溶液由浅绿色变为黄色。MnO₄⁻在酸性、中性、碱性的溶液中都可以把Fe从+2价氧化到+3价。中性:9Fe²⁺+3MnO₄⁻+6H2O=5Fe³⁺+3MnO₂...
高锰酸钾和
二价铁在酸,碱,中性条件下的
离子
方程式?
答:
MnO4ˉ+5(Fe²+)+8(H+)=5(Fe³+)+(Mn²+)+4H2O
高锰酸钾和
二价铁在中性条件下的
离子
方程式 (9Fe²+)+3MnO4ˉ+6H2O=5(Fe³+)+3MnO2↓+4Fe(OH)3↓ 高锰酸钾和二价铁在碱性条件下的离子方程式 (Fe²+)+MnO4ˉ+3OHˉ=Fe(OH)3↓+MnO4²...
二价
铁离子
与
高锰酸钾
反应,高锰酸钾会褪色吗
答:
会。因为显色的是MnO4 -
离子
,发生氧化还原反应后+7价Mn变为+2价Mn,那么就是原来的显色离子不存在了,自然就褪色了。也可以做实验观察,记住二价铁要现制现用(不然容易氧化成为三价铁)
铁离子
时为什么不能用
高锰酸钾
溶液
答:
是因为
高锰酸钾
会
与铁离子
发生氧化还原反应,干扰铁离子的测定。在高锰酸钾溶液中,高锰酸根离子具有很强的氧化性,可以将铁离子氧化为更高价态的铁离子,同时自身被还原为锰离子。这个反应会导致铁离子的浓度发生变化,从而影响铁离子的测定结果。
铁与高锰酸钾
反应生成
三价铁离子
的离子方程式,并举例一个化学方程式_百 ...
答:
KMnO4必须在酸性条件下才能与Fe反应 化学反应方程式10Fe+6KMnO4+24H2SO4===5Fe2(SO4)3+3K2SO4+6MnSO4+24H2O
离子
反应方程式 5Fe+3MnO4-+24H+===5Fe3++3Mn2++12H2O
高锰酸钾与铁离子
的反应式
答:
高锰酸钾
溶液一般是酸性溶液,因为酸性溶液氧化性强。2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O 应该用双氧水氧化,原理是Fe3+水解远比Zn2+剧烈
高锰酸钾与铁
反应的化学方程式
答:
亚铁
离子与高锰酸钾
反应方程式:MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O。二者反应之后,亚铁离子会被高锰酸钾氧化成
铁离子
,高锰酸钾被还原成
锰酸钾和
二氧化锰,反应方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。亚铁离子与高锰酸钾现象:在酸性的条件下,高锰酸钾氧化亚铁离子后,生成近乎无色的...
为什么
高锰酸钾与
二价
铁离子
反应会出现诱导效应?
答:
其中,
高锰酸钾
称为作用体,二价
铁离子
称为诱导体,氯离子称为受诱体。诱导反应的产生与氧化还原反应的中间步骤中所产生的不稳定,中间价态离子等因素有关。上例中就是由于高锰酸钾被二价铁离子还原时,经过一系列转移,一个电子的氧化还原反应产生Mn6+,Mn5+,Mn4+,Mn3+等不稳定的中间价态离子,...
高锰酸钾与三价铁
离子反应方程式
答:
不能反应。只能和二价
铁离子
反应生成
三价铁
。离子方程式:10Fe2++2MnO4-+16H+…10Fe3++2Mn2++8H2O 能氧化三价铁的有碱性时的次氯酸钠,过二硫
酸钾
,熔融的过氧化钠等,氧化成正6价高铁酸钠。比如:3Na2O2+Fe2O3…熔融…2Na2FeO4+Na2O ...
二价
铁与高锰酸钾
反应的
离子
方程式
答:
这个方程式5?Fe2+?+?MnO4-?+?8?H+?→?5?Fe3+?+?Mn2+?+?4?H2O。二价铁离子(Fe2+)通常具有还原性,而
高锰酸钾
(KMnO4)是一种强氧化剂。当二价铁离子遇到高锰酸钾时,会发生氧化还原反应。在这个反应中,二价铁离子会被氧化成
三价铁离子
(Fe3+),而高锰酸钾会被还原为
锰离子
(Mn2+...
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