33问答网
所有问题
当前搜索:
0.01mol/l硫酸溶液的配制
如何配制0.01 mol/ L硫酸
?
答:
若
配制0.01
摩尔每升的硫酸500ml.1.计算:根据稀释定律 C1×V1=C2×V2,以此计算出浓
硫酸的
用量为50ml.2.量取:用量程合适的量筒量取浓硫酸.3.稀释:将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热.4.转移:将稀释后的浓硫酸倒入容量瓶中,容量瓶规格按需决定,此过程中需用玻璃棒...
如何配制0.01 mol/ L硫酸
标准滴定
溶液
?
答:
一、
配制
1、试剂:硫酸。2、仪器与用具:量筒、容量瓶(1000ml)。3、硫酸滴定液(0.5
mol/L
)取硫酸30ml缓缓注入适量水中,冷却至室温,加水稀释1000ml,摇匀。4、硫酸滴定液(0.25 mo/L、01 mo/L或005mo/L)照上法配制,但
硫酸的
取用量分别为15m1、6.0m1或3.0ml。二、 标定 1、试剂...
0.01mol/l的硫酸溶液怎么配制
答:
2.0.1mol/l的配制办法:
量取3mL浓硫酸加入水中,再稀释到1L.标定是用基准碳酸钠
.3.若是不是标液,则可取0.3mL浓硫酸稀释到1L即可.
如何
用0.05的稀
硫酸
配置成
0.01的
答:
方法如下:
1、C1V1=C2V2。C1是原溶液的浓度,V1是取出的原溶液体积,C2是目标溶液的浓度,V2是目标溶液的体积
。2、上述公式带入数据,0.05mol/L×V1=0.01mol/L×V2解出V2/V1=5,即需要将原溶液的体积稀释5倍。3、需要取出1/5的原溶液,加入适量的水,就可以得到0.01mol/L的稀硫酸溶液...
如何配制
0.010
MOL/L硫酸
标准滴定
溶液
答:
先按国标配制0.1mol/L硫酸标准溶液配制取3ml分析纯硫酸溶液稀释到1000ml后,取100ml再加水到1000ml
,这1000ml溶液就是0.01mol/L,可以再进行标定其准确浓度。
我想问一下关于
溶液配制的
计算,比如
0.01mol/l的硫酸溶液
。谢啦
答:
4
mol/L
)浓
硫酸配制
1L0.1
mol/l的硫酸溶液
需要浓硫酸的体积=1*0.1/18.4=5.4ml,具体步骤为:量取5.4ml浓硫酸,溶于烧杯中的少量水中,待溶液冷却后转移到1L的容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,将每次洗涤液也转移到容量瓶中,容量瓶中加水至离刻度线1~2ml处,改用滴管定容,摇匀。
我想问一下关于
溶液配制的
计算,比如
0.01mol/l的硫酸溶液
。谢啦
答:
配制溶液
首先要确定所需物质的物质的量,如要配制0.5L
0.01mol/L的硫酸溶液
,所以需要0.5×0.01=0.005mol的纯硫酸,硫酸的相对分子质量为98,则需要硫酸质量为0.005×98=0.49g 另外,由于硫酸常为溶液,这也就产生了这样的问题:用18L10mol/L的硫酸溶液可以配置多少体积的0.1mol/L的稀硫酸...
请问:用98%的硫酸怎样
配制0.01
N的
硫酸溶液
答:
先算98%硫酸的物质的量浓度 98g H2SO4溶解在2g水中 有1mo
lH2SO4
要配成
0.01mol/L
则要100L水 100L=100000g水 100000-2g=99998g 那么加99998g水就行了
配制0.01mol/L硫酸
铜
溶液
250ml的实验原理
答:
配制0.01mol/L硫酸
铜溶液250ml的实验原理:硫酸铜:160g/mol,160*0.04=6.4g,称取6.4g于100ml容量瓶中,加水定容及得0.4mol/
L溶液
。用移液管移取,定容时注意加入硫酸。硫酸铜的物质的量n=0.002mol/L*0.250L=0.0005mol,所以需要0.02mol/L的硫酸铜的体积V=0.0005mol÷0.02mol/L=...
请教:哪位老师知道
如何配制0.01mol/l硫酸
亚铁铵
溶液
?谢谢了
答:
1.计算:n=m/M,c=n/v,p=m/v例:实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%,浓盐酸
配制
250ml,0.3
mol/L
的盐酸
溶液
。v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)2.称量或量取:固体试剂用分析天平或电子天平(为了与容量瓶的精度相匹配)称量,液体试剂用量筒。3.溶解:将称好的...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
0.1mol/l硫酸浓度是多少
0.1mol/l盐酸标准溶液的配制
0.05mol/l硫酸溶液怎么配
c(1/2h2so4)是什么意思
0.5mol/l的硫酸怎么配1000ml
酸碱标准溶液的配制及浓度比较
酸碱度的测定和计算方法
½H2SO4与H2SO4的区别
1摩尔每升硫酸