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0.5mol/l的硫酸怎么配
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和
0.5mol/L的硫酸
溶液500mL.根据这两...
答:
0g,若定容时仰视刻度线,则实际溶液体积超过500mL,故所得浓度偏小,故答案为:2.0g;小于;(4)设浓
硫酸
的体积为VmL,稀释前后溶质的质量不变,则:98%×1.84g/cm 3 V=
0.5mol/L
×0.50L×98g/mol,解得V=13.6mL,为减小误差,应选用15m
L的
量筒,故答案为:13.6;15.
怎样配制0.05
mol/L硫酸
标准滴定液,谢谢!
答:
先配制
0.5 mol/L
。再用氢氧化钠标准溶液,将标定好
的硫酸
标准溶液稀释,即可得0.05mol/l硫酸标准滴定溶液。
0.5mol/L的硫酸
如何配制10%的硫酸?
答:
...这个问题取决于你所选用
的硫酸
铜晶体的纯度.我们以最常见的五水硫酸铜cuso4-5h2o为例进行计算.1.配制约
0.5mol/l
硫酸铜溶液1000ml共需要cu2+的物质的量为1*0.5=0.5mol 2.五水硫酸铜的摩尔质量为249.5g/mol 3.需要五水硫酸铜的质量为0.5*249.5=124.75g 具体操作步骤是用天平称取五...
0.1
mol/l硫酸
标准溶液
怎么
配制
答:
1、计算配制0.1mol/L的硫酸标准溶液1000毫升,需要
0.5mol/L的硫酸
溶液的量。0.1x1000÷1000÷0.5=0.2升=200毫升 2、用量筒量取0.5mol/L的硫酸溶液200毫升,在烧杯里稀释。3、把稀释后的硫酸溶液转移到1000毫升容量瓶,烧杯洗3次,液体也转移到容量瓶(此时,液体体积不能超过1000毫升)4、...
浓度为
0.5mol/l配
1000m
l的
水需要用多少m
l硫酸
?
答:
平时所用的硫酸为质量分数98%的质量浓度的硫酸,它对应的摩尔浓度为18mol/L。现在需要与1000mL的水来配置成
0.5mol/L的
溶液,其计算方法为18x=(1+x)*0.5 计算结果为X=28.57mL。所以需要硫酸的体积为28.57m
L的硫酸
和1000mL的水来配制。
需要500ml 1
mol/L的硫酸
溶液的配制方法~~多谢~
答:
硫酸的当量是98/2=49 1N
的硫酸
应该是1000ml溶液中含有硫酸49g 98%浓硫酸的比重1.84 ,应该取用 49/1.84 = 26.63ml 取26.63ml 浓硫酸,加入到973.37ml水中。实际上没法操作得这样准确,配制完毕,再标定调整。就是标准溶液的浓度,也允许带几位小数,再计算就是了。
如何配制浓度为
0.5
N
的硫酸
以及滴定方法?
答:
硫酸
是二元酸,因此“c(1/2H2SO4)=
0.5mol/L
=0.5N ”,原料浓硫酸的取用体积是“15ml”。基准无水碳酸钠的取用量是“0.8g,称准至0.0001g”。硫酸:硫酸(化学式:H₂SO₄)是一种具有高腐蚀性的强矿物酸,一般为透明至微黄色,在任何浓度下都能与水混溶并且放热。作为二元酸...
欲配制
0.5mol/L的硫酸
溶液1000mL,需量取浓硫酸多少毫升?(已知浓硫酸...
答:
可以设未知数列方程计算,利用溶质质量确定等式,见图片吧。
400kg
0.5
m0l
/l
hcl
怎么配
答:
0.5M=
0.5mol/L
首先要直到你用于稀释
的硫酸
的浓度是多少,然后确定需要0.5mol/L硫酸的体积。然后利用稀释公式c1v1=c2v2 计算出需要浓硫酸的体积。 假设用的是98%,密度为1.84克/毫升的浓硫酸(这种硫酸的浓度是18.4mol/L),配制的溶液为1000毫...
现需要配500mL、1
mol/L硫酸
溶液,需用质量分数为98%(ρ=1.84g/mL)的...
答:
质量分数为98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4 物质的量浓度=1000pw/M=1000*1.84*98%/98=18.4
mol/L
稀释公式c1V1=c2V2 18.4*V1=1*500 V1=27.2 答案:27.2mL
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