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12对不共存离子对初中
初中
常见的
不共存离子
有哪些?
答:
通常,
不共存
的
离子对
,即离子之间会发生反应,即反应后有气体,沉淀,水的生成。
初中
常见的不共存的离子对有:H+和OH-,HCO3-;OH-和Cu2+,Mg2+,Fe2+,Fe3+,NH4+,Al3+等;CO3 2-和Ca2+,Ba2+;SO4 2-和Ba2+;Ag+和Cl-;这些都需要牢记。
初三化学题,今晚用,求高手!!!求原因!!!求过程!!!
答:
1. C CuSO4有色。DFeCl3、CuSO4有色 A。NaCl +AgNo3 ===AgCl + NaNO3 .AgCl沉淀 所以先B 2. A不能。PH=
12
意思就是含有-OH 氢
离子
与-OH 反应生成水 B不能。氢氧根离子、Al3+反应生成 Al(OH)3沉淀 C可以 D Ag+、Cl-、CO32-产生沉淀。3.甲中溶液里滴加紫色石蕊试液后,溶...
关于
初中
化学的
离子
相容不相容什么的
答:
(3)生成难电离的物质:如H+与Ac-(即醋酸根
离子
)、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸;OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱;H+与OH-生成水,这些离子不能大量
共存
。 (4)发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+ 、SO32-等)不能大量共存。 注意Fe2+与Fe...
什么情况下两种
离子
不能在溶液中大量
共存
?
答:
离子共存
问题 基本上分为下列几种情况 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+...
为什么氢
离子
不能在pH=
12
的水溶液中大量
共存
答:
你好,PH=
12
的溶液碱性非常强,相当于有12个氢氧根只有1个氢
离子
,只要拿出一个氢氧根和这个氢离子结合成水就可以了,所以氢离子都会被氢氧根中和掉,不可以存在。希望能对你有帮助,祝学习进步……
经测定,甲乙两溶液共含有
12
种
离子
阳离子有Na+,K+,NH4+,H+,Fe3+,阴...
答:
亚铁
离子
有还原性,硝酸根离子与亚铁离子不能
共存
,硫酸钠不溶于水,钡离子与硫酸根离子不能共存,根据溶液电中性,应还有阴离子Cl-。综上所述甲中含有K+、S2-、SO42-、SO32-、NO3-、OH-离子,乙中含有Na+、Ba2+、NH4+、H+、Fe2、Cl-。希望我的回答能对你的学习有帮助!
求
初中
化学详细的总结,拜托了
答:
离子共存
的意思是:就是离子与离子互不发生反应(也就是不会生成水或气体或沉淀)。(1)离子间不能共存的条件:两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成,则这两种离子不能共存于同一溶液中。
初中
化学阶段常见
不共存离子
如下:①H++OH-→H2O ②H++CO32-→CO2↑; ③NH4++OH-→NH3↑;④Ba2++SO42-→...
一个关于
离子共存
的问题!!!
答:
则不能
共存
。如Fe 2+、I-、S2-在酸性环境中与NO3-不能共存。所以,第一个不可以共存,第二个可以。对问题补充的回答:1、在强酸强碱溶液中,是指溶液中含有大量的氢
离子
或氢氧根离子,不能进行特殊化考虑。2、就题目来说,硝酸的氧化性还不足以使硫离子氧化为二氧化硫,只能氧化为单质硫。
求归纳:所有不能和氢离子或和氢氧根
离子共存
的离子..
答:
离子共存
之一 一般注意以下几点: ①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子:如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、SiO32-、AlO2-、F-等,也不能有大量的OH-。 ②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子。如:Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4+等,也不能大量存在H+及酸式根离子:HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4...
哪些化学
离子
不能大量
共存
?详细一点,全一点的最好!
答:
1.
离子
间因直接发生离子反应而不能大量
共存
溶液中离子之间不能大量共存的本质原因是离子之间发生了离子反应,离子之间常因发生下列离子反应而不能大量共存。⑴离子间反应生成沉淀 凡是能在水溶液中相互结合生成难溶物或微溶物的离子之间都不能大量共存,如,Ca2+与CO32-、Ba2+与SO42-、Ag+与Cl-、Mg2+与0H-等...
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