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1mol/l硫酸怎么配
配置500ml C(
1/
2H2SO4)=
1mol/L
的标准溶液,写明计算、配置和标定过程...
答:
C(
1
/2H2SO4)/
mol/L 硫酸
/ml 基准无水碳酸钠/g C(NaOH)/mol/L 1 30 1.0 1 0.5 15 0.8 0.5 0.1 3 0.2 0.1 标定:称取上述规定定量的于270-300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠,称准至0.0001g。溶于50ml水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,用配好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min...
我想问
一
下关于溶液配制的计算,比如0.01
mol/l
的
硫酸
溶液。谢啦_百度知...
答:
你先要知道要配多少体积的溶液,然后算出所需溶质的物质的量,再换算成质量(液体要算成体积),然后用容量瓶完成配制。例:用98%(物质的量浓度为18.4mol/L)浓
硫酸
配制1L0.
1mol/l
的硫酸溶液 需要浓硫酸的体积=1*0.1/18.4=5.4ml,具体步骤为:量取5.4ml浓硫酸,溶于烧杯中的少量水中,待溶液冷却...
0.1
mol/l硫酸
标准溶液
怎么
配制
答:
1、计算配制0.
1mol/L
的
硫酸
标准溶液1000毫升,需要0.5mol/L的硫酸溶液的量。0.1x1000÷1000÷0.5=0.2升=200毫升 2、用量筒量取0.5mol/L的硫酸溶液200毫升,在烧杯里稀释。3、把稀释后的硫酸溶液转移到1000毫升容量瓶,烧杯洗3次,液体也转移到容量瓶(此时,液体体积不能超过1000毫升)4、...
配制
1mol/L
100ml的稀
硫酸
需18.4mol/L的浓硫酸多少毫升?如何配?
答:
硫酸
物质的量
1mol/L
*(100/1000)L=0.1mol浓硫酸体积0.1mol/18.4mol/L≈0.00543L=5.43ml将浓硫酸沿玻璃棒缓缓倒入水溶液中(直接将水倒入浓硫酸中会引起液体飞溅)
1mol/l硫酸
铜
怎么
配制
答:
首先计算出所需无水
硫酸
铜的质量0.
1mol
x160g/mol=16g 接着把无水硫酸铜溶解在小烧杯里,接着把硫酸铜溶液注入1L容量瓶,注意要洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,洗涤水也要注入容量瓶,这是要加水至容量瓶刻度2-3厘米处,此时用胶头滴管滴定,摇匀,转移溶液到试剂瓶 ...
我想问
一
下关于溶液配制的计算,比如0.01
mol/l
的
硫酸
溶液。谢啦_百度知...
答:
配制溶液首先要确定所需物质的物质的量,如要配制0.5L0.01mol/L的
硫酸
溶液,所以需要0.5×0.01=0.005mol的纯硫酸,硫酸的相对分子质量为98,则需要硫酸质量为0.005×98=0.49g 另外,由于硫酸常为溶液,这也就产生了这样的问题:用18L10mol/L的硫酸溶液可以配置多少体积的0.
1mol/L
的稀硫酸...
0.01
mol/l
的
硫酸
溶液
怎么
配制
答:
1.如果是标准溶液的话,应先配成0.
1mol/l
的进行标定.使用时稀释10倍,如:准确移取50mL稀释到500mL.2.0.1mol/l的配制办法:量取3mL浓
硫酸
加入水中,再稀释到1L.标定是用基准碳酸钠.3.若是不是标液,则可取0.3mL浓硫酸稀释到1L即可.
如何配置0.1
mol/ L
的浓
硫酸
?
答:
1
.84g/mL V1:98%浓
硫酸
的体积(未知,本次计算的目标)ρ2:20%浓硫酸的密度,1.14g/mL V2:20%浓硫酸的体积,1000ml 计算得到需要的浓硫酸的体积V1=70.54ml 2、配置:取不到1000ml的水(700~800ml适宜),将70.54ml的浓硫酸加入到水中,等溶液恢复到室温后,补水至1000ml。
如何配置500mL,
1mol/L
的
硫酸
镁溶液
答:
1、计算。 n= c.v =0.5L *
1mol/L
= 0.5molMgSO4·7H2O的质量为 m= n* M = 0.5mol * 246.5 g/mol =123.25g 2、称量 :用托盘天平称量123.3 g MgSO4·7H2O最好用分析天平或电子天平称,则称123.25g MgSO4·7H2O 3、在烧杯中,加适量蒸馏水溶解 4、转移到500ml容量瓶中...
10m
mol/l
的
硫酸
水溶液
怎么配
?
答:
你的原始
硫酸
溶液是多少浓度?浓硫酸吗?假设你有
1mol/L
的稀硫酸溶液,用移液管或量筒取1mL,然后加入1L蒸馏水,摇匀待用,就得到了1mmol/L的硫酸溶液
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