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Al溶于少量的NaOH溶液
明矾
溶液
与
少量
及过量
氢氧化钠
反应方程式
答:
明矾溶液就是十二水合硫酸铝钾的
水溶液
,它与
少量氢氧化钠
反应的化学方程式为 2KAl(SO4)2+6
NaOH
==2
Al
(OH)3+K2SO4+3Na2SO4 与过量氢氧化钠反应的化学方程式为 2KAl(SO4)2+8NaOH==2NaAlO2+4H2O+K2SO4+3Na2SO4
原电池 Mg和
Al在NaOH
中,为什么是Al为负极
答:
虽然镁的金属性强于铝,却不能与氢氧化钠反应。 工作原理:正极(Mg):2H20+2e-=H2↑+2OH- ,镁只是作为导电材料,可以换成石墨,银等不与氢氧化钠反应的,可导电的材料。负极(
Al
):Al-3e- +4OH-=(AlO2)- +2H20。为什么原电池中mg-
al
-
naoh溶液
构成的原电池为什么al为负极 因为原电池...
NA和ALCl3盐
溶液
反应现象会出现
溶解
?老师说的为什么
答:
钠和盐
溶液
的反应是先和水反应 2Na+2H2O=2
NaOH
+H2↑……① 然后
氢氧化钠
和氯化铝反应 3NaOH+AlCl3=
Al
(OH)3↓+3NaCl……② 若钠过量,则氢氧化铝和氢氧化钠继续反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O(或Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4])……③ 反应②生成的氢氧化铝沉淀在反应③中生成了
易溶于
水的...
总结有关Na、
Al的
所有方程式(包括化学和离子)(有离子的写出来没离子的...
答:
14、氢氧化铝加
NaOH
,溶解,离子方程式
Al
(OH)3+OH-AlO2-+2H2O 15、铝盐和过量的强碱混合,无明显现象,离子方程式 Al3++4OH-AlO2-+2H2O 16、氧化亚铁
溶解于
盐酸,离子方程式 FeO+2H+Fe2++H2O 17、铁盐与过量NaOH混合,离子方程式 Fe3++3OH-Fe(OH)3↓ 18、白色氢氧化亚铁立刻变为灰绿色,...
Al在NaOH
中的反应反应有两种吗?一种生成四羟基合铝酸钠?一种偏铝酸钠...
答:
一旦铝或
氢氧化钠
消耗完,反应也就结束了,所以产物只有一种!,1,只有一种 是四羟基合铝酸钠 因为是
在水溶液
中 一分子四羟基合铝酸钠失去两分子水得到偏铝酸钠,1,水溶液中没有AlO2- 主要是[
Al
(OH)4]-离子,0,反应有两种 一种偏铝酸钠 是氢氧化钠过量 一种氢氧化铝沉淀 是铝过量,0,
...绿色
溶液
A,a与过量氨水反应的灰绿色沉淀B,b与
NAOH
反应的亮绿色溶液C...
答:
应该都是是Cr化合物 A是CrCl3,是紫色晶体,若含结晶水,颜色可显示紫色或绿色。B是Cr(OH)3,为两性物质,可
溶于NaOH
和盐酸 C是NaCr(OH)4或NaCrO2,反应类似于
Al
(OH)3与NaOH的反应 D是Na2CrO4,三价的Cr在碱性环境中被氧化为铬酸根 E是BaCrO4沉淀 F是BaCr2O7,即重铬酸钡,铬酸根在酸性...
在Al
2(SO4)3溶液中,逐滴滴加
NaOH溶液
直至过量过程中,观察到的现象是...
答:
向硫酸铝溶液中滴加过量
氢氧化钠溶液
时,先发生反应
Al
3++3OH-═Al(OH)3↓,然后发生反应Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,所以看到的现象是:先有沉淀生成有沉淀消失,最终铝元素在溶液中以偏铝酸根离子存在,故答案为:先产生白色沉淀,后沉淀逐渐减少,最后沉淀全部
溶解
消失,Al2(SO4)3+6NaOH═...
化学中物质的常见检验方法
答:
化学法就是利用特征反应检验。具体举例如下:一、离子的检验 1、钠离子、钾离子,用焰色反应。火焰颜色分别呈黄色、紫色(通过蓝色钴玻璃片)。2、镁离子,能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能
溶于
NH4Cl溶液。3、铝离子,能与适量
的NaOH溶液
反应生成白色
Al
(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于...
NH4
Al
(SO4)2中滴加
少量NaOH
为什么是铝离子先反应?
答:
硫酸铝铵的溶液中加入
少量的氢氧化钠
时,
氢氧化钠溶液
中的氢氧根既能和铵根结合生成氨水弱碱,又能与铝离子结合生成氢氧化铝。如果氢氧根过量,会跟铝离子结合会生成偏铝酸根。氢氧根到底是先和铵根反应,还是先和铝离子反应呢?这就决定于他们生成的碱哪一个更弱,氢氧根就先跟哪一个离子先反应。氨水的...
求高一化学原电池的应用题10道
答:
是
Al
作负极。因为Mg与NaOH不反应,而Al就反应
溶于NaOH
,失去的电子通过外电路流到Mg,形成了原电池。因此Al就是原电池的负极。三Al-Zn和浓硝酸
溶液
构成的原电池,Al和Zn好象都可以和浓硝酸反应,为什么会是Zn作负极?一般是活动性较强的金属为负极。但因为Al遇浓硝酸会钝化,因此Zn作负极 注:根据...
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