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B2H6成键方式
求
乙硼烷B2H6的键
价结构式,最好要有图
答:
每个氢桥
键
两个电子,两个氢桥键用掉4个电子。
B2H6的
空间构型
答:
B₂H₆的空间构型如图所示:每个硼原子均为sp3杂化,2个硼原子与4个氢原子形成普通的σ键。这四个σ键在同一平面上,另外两个氢原子和这两个硼原子形成了两个垂直于该平面的氢桥键,也称为三中心两电子键。
乙硼烷
,分子式为B₂H₆,BH₃BH₃,化学性质相当...
硼氢化物中
B2H6
和alcl3分子有什么异同
答:
B2H6分子靠三中心两电子的离域氢桥键将2个BH3连接成为一个整体
;Al2Cl6分子靠氯原子的孤对电子与铝原子的空轨道形成配位键,构成氯桥键,把两个AlCl3分子连接在一起。
写出
B2H6的
分子结构式,指出B原子的杂化轨道类型及分子中
成键
情况
答:
sp3, H2B(u-H)2BH3, 四个B-H键,两个“三中心两电子"桥氢。
请问
B2H6
采用的是哪一种杂化类型啊?
答:
如果 BH3 分子存在的话,B 还有一个空的 2p 轨道没有参与
成键
,如果该轨道能用来成键,将会使体系的能量进一步降低,故从能量来说 BH3 是不稳定体系.
B2H6
中由于所有的价轨道都用来成键,分子的总键能比两个 BH3 的总键能大,故 B2H6 比 BH3 稳定(二聚体的稳定常数为106)....
B的2中心3原子的解释,详细点的
答:
乙硼烷,B2H6,从分子式可以看出,BH3就已经使外层所有电子
成键
了,但BH3是缺电子结构,不稳定而双聚成B2H6(类似于AlCl3双聚成Al2Cl6)。具体结构是双聚时B变为sp3杂化,一个B原子的B一H键发生变形,电子云嵌入另一个B原子的空轨道,另一个B原子也是如此,此时
B2H6的
构型是2个BH2原子团在同一...
为什么
B2H6
是缺电子化合物,缺电子化合物怎么判断?
答:
对于乙硼烷(
B2H6
)而言,由于其单体甲硼烷BH3的中心硼原子只有六个价电子,属于缺电子化合物,因此为了达到八隅体,乙硼烷中含有两个三中心两电子的B-H-B键,这两个3c-2e键分布在其他六个原子所形成的平面上下。硼烷结构说明
硼族元素的缺电子性
答:
达不到稳定的电子结构;缺少电子,不稳定.BH3不存在,因为没有八耦体结构,而
B2H6
存在.BF3中,B是SP2杂化(三个杂化轨道与三个F各成1σ键,平面三角形结构:同时还存在一个多中心键Л46,它的四个轨道2S+2P总是要都
成键
才稳定)B3:3中心2电子键(不是Л键),同样,B2H6也存在多中心,少电子键 ...
不明白非键轨道什么意思啊?
答:
又称“硼氢桥键”。这种三中心二电子键是由三个原子(2个B原子,1个H原子)轨道组成三个分子轨道——
成键
轨道、反键轨道、非键轨道(其能级与原来的硼原子的一样),而让2个电子填充在成键轨道上形成的。在
B2H6
分子中共有两种键:B-H(2c-2e)硼氢键和(3c-2e)氢桥键。
B2H6
为什么是SP3杂化
答:
B2H6的
SP3杂化跟CH4相似,B2H6的形成,基态B原子只有两个未成对电子 ,在形成B2H6时 ,在H的影响下,B的1个2s轨道和3个 2p轨道进行sp3杂化,形成4个sp3杂化轨道,每个sp3杂化轨道中各有一个未成对电子。sp3杂化一般发生在分子形成过程中。杂化发生后,原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道,使...
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