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BaCl2是不是沉淀
So2和Bacl溶液在什么条件下会产生
沉淀
呢
答:
在强碱性溶液中
沉淀
。在中性和酸性的
BaCl2
溶液中通入SO2不会得到BaSO3沉淀。在强碱性的BaCl2溶液中,通入SO2则会得到沉淀。SO2 + 2KOH===K2SO3 + H2O 强碱溶液的理解:含有NaOH、KOH之类的可溶碱的溶液 K2SO3 + BaCl2===BaSO3 + 2KCl 在强氧化剂存在的溶液中溶解,比如HNO3 氧化剂会将SO2...
BaSO3也
是沉淀
,但为什么so2和
bacl2
反应不了?
答:
例如,通过碱性环境,如氢氧化钠,可以中和H+,促进亚硫酸离子的进一步电离,从而产生BaSO3
沉淀
。另一种策略是使用氧化剂,如氯气,通过氧化反应生成硫酸钡,而非亚硫酸钡。同样,还原剂如硫化氢也能参与氧化还原反应,生成硫沉淀,而非BaSO3。总结来说,BaSO3与
BaCl2
反应的不易,是由于SO2在水中的溶解度...
1mol/LNaCl和0.5mol/L
BaCl2
哪个导电能力强??
答:
1mol/LNaCl导电能力强。虽然电荷浓度都是2mol/L ,但
BaCl2
易于
沉淀
,不能形成离子。
将CO2通入
Bacl2
溶液至饱和,未见有
沉淀
,继续通入另一种气体,生成白色沉 ...
答:
如果通入NH3,改变溶液的酸性,使得溶液中是两种盐复分解,不受强酸制弱酸的限制,则会生成
沉淀
如果本题一开始题干中通的是二氧化硫,同样是饱和时没有沉淀,同样通氨气,原理相同。不过还可以通入氧化性气体,比如氯气、NO2,因为这些氧化性气体能够将SO2在溶液中氧化成硫酸根,这样就可以与钡离子生成...
NH4HSO3和
Bacl2
为什么不生成
沉淀
答:
Ba(HSO3)2能溶于水,不满足复分解反应发生的条件。(复分解反应发生的条件:
沉淀
、气体或弱电解质生成)如果将NH4HSO3改为(NH4)2SO3则有白色沉淀生成。(NH4)2SO3 +
BaCl2
= BaSO3 (沉淀) + 2NH4Cl 希望我的回答能对你有所帮助。
为什么NaCl与
Ba
(OH)2不反应
答:
为什么NaCl与Ba(OH)2不反应 不反应,理论上判断复分解反应能否发生要求至少满足以下条件之一:1.有沉淀2.有气体3.有弱电解质 如果能反应,产物为NaOH和
BaCl2
,这两者不是气体,也
不是沉淀
,都是强电解质。所以不符合要求。
检验各种离子分别用什么酸酸化
答:
因为银离子、铅离子、汞离子和氯离子反应会生成
沉淀
被除去,碳酸根离子会和氢离子反应生成CO2而被除去,亚硫根离子会和氢离子反应生成SO2而被除去。 如果溶液中有亚硫酸根离子存在,直接加
BaCl2
的话,会生成白色BaSO3沉淀,不能证明溶液中有硫酸根离子;若直接加稀硝酸,亚硫酸根离子会被氧化成硫酸根离子...
为什么检验硫酸根离子时,要么用到HCl和
BaCl2
,要么用HNO3和BaNO3,而不...
答:
不可以用HNO3,因为会氧化SO32-成SO42-,即使没有也被你说成有了.用HCl不仅可以排除CO32-,PO43-等,还可以排除Ag+,一举两得.此时再向酸化过的溶液加入
BaCl2
有
沉淀
就是SO42-了.但这个方法有弊端,就是当溶液中同时含有SO32-和NO3-的时候,加入盐酸同样可以将SO32-氧化.所以SO42-的检验实际上有点...
化学问题,急!~
答:
【】先加盐酸是为提供酸性反应条件,可以先排除挥发性干扰离子(亚硫酸根离子、亚硝酸根离子、碳酸根离子等),再加
BaCl2
,形成白色硫酸钡
沉淀
,现象明显,具有检验的专一性。【】如果先加
BaCl2
再加HCl,则挥发性干扰离子(亚硫酸根离子、亚硝酸根离子、碳酸根离子等)与硫酸根离子,都生成白色沉淀(亚...
初中化学的白色
沉淀
是什么
答:
初中化学的白色
沉淀
有:BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2等等。
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