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HF HCI HBr HI 熔沸点高低
hf
、 hi、
hbr
、
hci
、
hi的沸点
谁高?
答:
HI的熔点要比HF的高很多
,而HF与HBr差不多.HCl分子量小又没有氢键作用,熔点最低.即HI>HF>HBr>HCl 而对于沸点,是分子克服了几乎全部的作用力,氢键强度是范德华力的很多倍,所以含有氢键的要高.沸点:HF>HI>HBr>HCl 熔点除了和分子间的作用力有关,还和黏度等其他因素的有关.比如过氧化氢的熔点是...
hf
,
hbr
,
hci
的
熔沸点
哪个高?
答:
熔点比较:HI>HF>HBr>HCl 分子量越大,范德华力越大,沸点越高
。氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键。沸点比较:HF>HI>HBr>HCl 沸点除了和分子间的作用力有关,还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是...
在H的卤化物中,
熔沸点
最低的是
答:
HBr
熔点 -86.9℃
沸点
:-66.8℃
HI
熔 点
-50.8℃ 沸点:-35.1℃
HF熔点
高是由于分子间氢键的作用,分子间作用力大。后三者递增是因为相对分子质量递增,分子间作用力递增。
请解释说明为什么以下物质
熔沸点高低
顺序为
HF
>H>HB>
HCI
?
答:
(1)HI、HBr、HCl,根据经验规律,
相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高
。∴ 熔沸点顺序 HI>HBr>HCl (2)HF特殊在分子之间能形成氢键,极大地增强了分子间作用力,所以熔沸点最高
物质的
熔沸点高低
如何比较??
答:
相对分子质量越大,
熔沸点
越高,再是原子晶体,比较共价键强度,共价键越强,熔沸点越高,对于离子晶体,晶格能越高熔沸点越高,金属晶体的熔沸点还有硬度是根据金属原子所带的电荷量和原子的半径大小来判断的,一般来说元素所带的电荷量越多半径越小,则金属晶体的熔沸点越高硬度越大 ...
F的氢化物比同族的氢化物
熔沸点
都高吗?
答:
2、F的电负性特别强,
HF
分子之间除分子间作用力外,还可以形成氢键(比分子间作用力强的多),导致其
熔沸点
比同主族其它氢化物高的多。而HCl、
HBr
、
HI
不能形成氢键,其熔沸点变化只受相对分子质量影响,顺序为:HCl<HBr<HI 3、类似的还有NH3、H2O,O和N的电负性也较大。希望对你有所帮助,满意请...
解释
HBr沸点
高于HCl但低于
HF
为什么
答:
)NH3和水为极性物质,而N2、H2为非极性物质,根据相似相溶的原则,NH3易溶于水,N2和H2均难溶于水,而且NH3能和水形成分子间氢键,所以NH3极易溶于水。 (2)
HBr
的
沸点
比HCl高是因为HBr的分子量比HCl大,故它的范德华力比HCl大,所以HBr的沸点比HCl......
hci
,
hbr
,
hi
范士力,键能,
熔点
,
沸点
比较表格
答:
范德华力Hl大于
HBr
大于HCl 键能HCl大于HBr大于Hl
熔沸点HI
大于HBr大于HCl 三种物质都是分子晶体,分子质量越大,范德华力越大,熔沸点即是由范德华力大小而定。键能是根据化合物稳定性比较的,
HCI
大于HBr大于Hl,所以键能HCl大于HBr大于HI 手机上打不出表格,希望见谅 ...
理综能上200的知识点总结
答:
2、有刺激性气味的气体:
HF
、HCl、
HBr
、
HI
、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S。3、
熔沸点
、状态:① 同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。③ 常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于...
什么是酸性气体?什么是碱性气体?中学认为
答:
酸性气体是溶解在水中显酸性或者可以和碱反应的气体,比如说CO2、SO2、HCl、溶解在水中是酸性。碱性气体是溶解在水中是显碱性或者可以和酸反应,中学认为只有NH3氨气这一种。中性气体就是既不能和酸也不能和碱反应的气体,例如CH4甲烷,绝对的中性。
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