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HF到HI熔沸点
卤族元素的氢化物的
沸点
怎么比较啊
答:
首先是氟化氢
HF
,分子间能够形成氢键,所以
沸点
异常高,最高。其它的卤化氢为极性分子,分子间作用力与分子量有关,成正比,即分子量越大,沸点越高 HF>
HI
>HBr>HCl
水,氟化氢,氨气的
熔沸点
如何比较
答:
1、
沸点
比较 沸点:H₂O>
HF
>NH₃。分子量越大,范德华力越大,沸点越高。氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多。H₂O的沸点大于HF的沸点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键。2、
熔点
比较 熔点:H₂O>NH₃>HF 水常温下液态,HF和氨气...
hf
(s)的
熔点
比
hi
(s)的熔点低,但是hf(l)的
沸点
比hi(l)的沸点高。为什么...
答:
后面一个是以为f电负性高与h易形成氢键,二
hi
不行,所以使得
hf
的
沸点
更高
同周期氢化物
沸点
比较
答:
非金属元素 一般不会比较它们单质之间的
熔沸点
,一般比较他们的氢化物的熔沸点。比较时要注意CH4、NH3、H2O、
HF
他们的分子间除分子间作用力外,还有氢键,所以同主族氢化物熔沸点他们是最高的,其余的按分子间作用力大小排列。如氧族元素氢化物的熔沸点是:H2O>H2Te>H2Se>H2S;卤素:HF>
HI
>HBr>HCl。同...
HF
HCl HBr
HI的
热稳定性和
熔沸点
高低及原因
答:
相同的是氢原子,那么就看另一个原子的夺电子能力了。氟原子最强,其次是氯原子。所以热稳定性递减,沸点只看分子量,分子量越大,沸点越高。只有氟化氢特殊,有氢键作用,所以沸点异常高。
沸点HF
>
HI
>HBr>HCl
下列各组物质,按其
熔点
由高到低的排列顺序正确的是()
答:
从上到下,随着原子序数递增,卤族元素氢化物的
熔沸点
逐渐升高;但是
HF
的熔沸点反常,由于分子间有氢键,HF的熔沸点较高。所以是HF
HI
HBr HCl 不懂问
为什么氢氟酸比水的
熔沸点
低?
答:
虽然F-H…F比O-H…O键能大,但由于
HF
(平均1个氢键)中氢键数少于H2O(平均2个氢键),所以氢氟酸比水的
熔沸点
低。
问题:溶
沸点
:
HF
>
HI
>HBr>HCl 用键长怎么解释啊?
答:
熔沸点
与键长没有必要的关联。物质的稳定性取决于键长,键长越短物质越稳定。物质的熔沸点有很多因素决定,①在这四种物质中,他们都是分子晶体,微粒之间作用力要看分子间作用力的大小。②这四种物质结构相似,是双原子极性分子,分子量越大分子间作用力越强,故出现
HI
>HBr>HCl >
HF
这样的排序。③但对于...
H2O,
HF
,NH3,cH3cH2oH比较溶
沸点
?说明原因(高中化学)
答:
但只有一个孤对电子,故也只能形成1mol氢键。水分子则可以形成2mol氢键,故水的
熔沸点
最高。由于电负性原因,F-H-F氢键的强度>N-H-N氢键的强度,故
HF
的沸点高于氨的。 所以稳定性是HF>H2O>NH3 H2O:100度,CH3CH2OH:78度,这是常识。所以:熔沸点是H2O>CH3CH2OH>HF>NH3 纯手工.求分!
HF
HCl HBr
HI 的
极性
答:
1.第一句正确从
HF
一直
到HI
,相对分子质量增大,色散力增大,极化率也增大,极化率大分子,变形性越大,色散力越大。HI的色散力最大。分子的极性,是与元素的电负性差值有关,差值越大的分子极性也大。 HF的极性最大分子晶体
熔沸点
的高低与范德华力有关(范德华力包括色散力,取向力,和诱导力),...
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灏鹃〉
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