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HF到HI熔沸点
NH3 H2O
HF熔沸点
如何比较
答:
熔沸点
先看晶体类型,一般原子晶体>离子晶体>分子晶体,如果都是分子晶体则先看能否形成氢键,一般是NOF能和H形成氢键,有氢键的熔沸点相对较高,接着比相对分子质量,大的熔沸点相对较高。由于三者都是分子晶体并且非金属性是F>O>N,并且1mol
HF
只有1molH,故只能形成1mol氢键,NH₃虽然具有三...
HF
HCl HBr
HI的
热稳定性和
熔沸点
高低及原因
答:
相同的是氢原子,那么就看另一个原子的夺电子能力了。氟原子最强,其次是氯原子。所以热稳定性递减,沸点只看分子量,分子量越大,沸点越高。只有氟化氢特殊,有氢键作用,所以沸点异常高。
沸点HF
>
HI
>HBr>HCl
HF
水 氨气的溶
沸点
高低顺序是什么?
答:
水分子则可以形成2mol氢键,故水的
熔沸点
最高。由于电负性原因,F-H-F氢键的强度>N-H-N氢键的强度,故
HF
的沸点高于氨的。2、关于熔点 在HF晶体中,HF是以氢键连接的六元环的形式存在的:http://
hi
.baidu.com/loyalsword/album/item/edf6e11b4a160c128718bf5d.html 内氢键的存在削弱了分子...
HF
.Hcl.HBr.
HI熔点
高低顺序
答:
HF
>
HI
>HBr>Hcl HF中含有氢键,所以
熔沸点
高,Hcl.HBr.HI这三个是按照周期律来排的
同周期氢化物
沸点
比较
答:
非金属元素 一般不会比较它们单质之间的
熔沸点
,一般比较他们的氢化物的熔沸点。比较时要注意CH4、NH3、H2O、
HF
他们的分子间除分子间作用力外,还有氢键,所以同主族氢化物熔沸点他们是最高的,其余的按分子间作用力大小排列。如氧族元素氢化物的熔沸点是:H2O>H2Te>H2Se>H2S;卤素:HF>
HI
>HBr>HCl。同...
求犀利解决请问各卤化氢的
熔沸点
如何判断,不要排布
答:
卤化氢HX均由分子组成,除
HF
一般分子间难以形成氢键(因为H-X键极性不足)。因此HX的分子间作用力是范德华力,其值一般随着相对分子质量增大而增大(因为相对分子质量增大通常意味着分子内电子更多,可极化作用更强,色散力更大,范德华力更大)。因此
熔沸点
HCl<HBr<
HI
。但由于F非金属性很强(电负性...
问题:溶
沸点
:
HF
>
HI
>HBr>HCl 用键长怎么解释啊?
答:
熔沸点
与键长没有必要的关联。物质的稳定性取决于键长,键长越短物质越稳定。物质的熔沸点有很多因素决定,①在这四种物质中,他们都是分子晶体,微粒之间作用力要看分子间作用力的大小。②这四种物质结构相似,是双原子极性分子,分子量越大分子间作用力越强,故出现
HI
>HBr>HCl >
HF
这样的排序。③但对于...
下列各组物质,按其
熔点
由高到低的排列顺序正确的是()
答:
从上到下,随着原子序数递增,卤族元素氢化物的
熔沸点
逐渐升高;但是
HF
的熔沸点反常,由于分子间有氢键,HF的熔沸点较高。所以是HF
HI
HBr HCl 不懂问
HF
HCl HBr
HI 的
极性
答:
1.第一句正确从
HF
一直
到HI
,相对分子质量增大,色散力增大,极化率也增大,极化率大分子,变形性越大,色散力越大。HI的色散力最大。分子的极性,是与元素的电负性差值有关,差值越大的分子极性也大。 HF的极性最大分子晶体
熔沸点
的高低与范德华力有关(范德华力包括色散力,取向力,和诱导力),...
HF
,HCL,HBr,
HI熔沸点
比较稳定性越高,熔沸点就一定越高吗
答:
不一定,
HF
中含有氢键,
熔沸点
高
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
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