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HI的沸点
HI
(碘化氢)的性质是什么?
答:
熔 点 -50.8℃
沸点:-35.1℃
pKa: -5.2 易溶于水 密 度 相对密度(水=1)5.23;相对密度(空气=1)4.4 稳定性 稳定
HF、 HCl、 HBr和
HI的
熔
沸点
如何?
答:
HI:-50.8 °C (熔点) / -35.1 °C (沸点)从上述数据可以看出
,随着卤素原子的增大,熔沸点也随之增大。这是因为原子的大小和分子间的范德华力有关,分子间力量的增加会导致分子更难从固体状态转变为液体或气体状态。总体而言,HF、HCl、HBr 和 HI 的熔沸点都较低,这是因为它们都是非极性分...
氢化物有哪些?
答:
7、HI,沸点:-36℃
8、H20,沸点:+100℃ 9、H2S,沸点:-61℃ 10、HF,沸点:+20℃ 11、HCL,沸点:-85℃ 12、HBR,沸点:-67℃
HF和
HI的沸点
哪个高?
答:
沸点:HF>HI>HBr>HCl
熔点除了和分子间的作用力有关,还和黏度等其他因素的有关.比如过氧化氢的熔点是小于水的.所以利用分子量比较时,比较沸点才是比较准确的.附:具体数据 熔点,沸点 HF -83.38℃,19.54℃ HCl -114.2℃,-85.0℃ HBr -86.9℃,-66.8℃ HI -50.8℃,-35.1℃ ...
HBr、
HI
是什么颜色的,有什么性质?
答:
碘化氢化学式HI,室温下为无色窒息性气体,密度为5.66g·L-1,熔点为-50.8℃,
沸点为-35.38℃
,300℃时分解为氢和碘。极易溶于水同时放热,在20℃,1×105Pa时溶解度为57%,是恒沸液,其恒沸温度为127℃。该水溶液称氢碘酸,是强酸之一(0.1mol·L-1氢碘酸溶液解离度可达95%),碘化氢...
HF与hcl
的沸点
比较
答:
HI: -50.8°C
沸点
(摄氏度):HF: 19.5°C HCl: -85.1°C HBr: -67.1°C HI: -35.1°C 根据上述数据,可以看出它们的熔点和沸点都有一定差异。其中,HF的熔点和沸点较高,而HCl、HBr和
HI的
熔点和沸点较低。这是由于分子间力的不同所导致的。HF的分子间氢键较强,因此需要更高的...
HF HCl HBr
HI 的沸点
是多少?
答:
HF:19.52℃ HCl: -84.9℃ HBr: -67.0 ℃
HI
: -35.38℃(四大气压)HF分子之间形成氢键,
沸点
最高 HCl\HBr\HI随相对分子质量的增大,分子间作用力增强,沸点逐渐升高
卤化氢的熔
沸点
各是多少?
答:
HF 熔点 -83.38℃ (189.77 K) 沸点 19.54°C (293.15 K)HCl 熔点(℃): -114.2 沸点(℃): -85.0 HBr 熔点 -86.9℃ 沸点:-66.8℃ HI 熔 点 -50.8℃ 沸点:
-35.1℃
hf, hbr, hci的熔
沸点
哪个高?
答:
熔点比较:HI>HF>HBr>HCl 分子量越大,范德华力越大,
沸点
越高。氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多。
HI的
熔点大于HF的熔点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键。沸点比较:HF>HI>HBr>HCl 沸点除了和分子间的作用力有关,还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是...
为什么
HI的沸点
高于HBr的沸点?
答:
通常比较分子之间作用力,分子间力越大,熔
沸点
越高。一般情况下,分子间以色散力为主,而色散力与分子体积有关,所以半径越大,分子间作用力越大,熔沸点越高。如:HCl < HBr <
HI
3、需要注意的情况 同一系列,即同族元素,同类型氢化物才有可比性。如出现氢键等其他特殊条件,熔沸点会出现例外。
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