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Hf的熔点
HF
,HCL,HBr,HI
熔沸点
比较
答:
实际上,HI的熔点大于
HF的熔点
,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键(液态HF也是存在氢键作用的,并通过氢键聚合为(HF)2等等)。HI的范德华力已经与HF的破坏的那部分氢键相抗衡了。HI的熔点和HF的熔点的比较曾作为一道化学竞赛的题出现。HI的熔点要比HF的高很多,而HF与HBr差不多。HCl...
hf熔点
比hi高吗
答:
实际上,HI的熔点大于
HF的熔点
,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键(液态HF也是存在氢键作用的,并通过氢键聚合为(HF)2等等).HI的范德华力已经与HF的破坏的那部分氢键相抗衡了.HI的熔点和HF的熔点的比较曾作为一道化学竞赛的题出现.HI的熔点要比HF的高很多,而HF与HBr差不多.HCl分子量小...
hf的熔点
是不是比hf沸点低啊
答:
实际上,HI的熔点大于
HF的熔点
,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键(液态HF也是存在氢键作用的,并通过氢键聚合为(HF)2等等).HI的范德华力已经与HF的破坏的那部分氢键相抗衡了.HI的熔点和HF的熔点的比较曾作为一道化学竞赛的题出现.HI的熔点要比HF的高很多,而HF与HBr差不多.HCl分子量小...
hf熔点
比hi大吗
答:
实际上,HI的熔点大于
HF的熔点
,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键(液态HF也是存在氢键作用的,并通过氢键聚合为(HF)2等等).HI的范德华力已经与HF的破坏的那部分氢键相抗衡了.HI的熔点和HF的熔点的比较曾作为一道化学竞赛的题出现.HI的熔点要比HF的高很多,而HF与HBr差不多.HCl分子量小...
为什么
HF熔点
比NH3低,沸点比NH3高同上
答:
故也只能形成1mol氢键.水分子则可以形成2mol氢键,故水
的熔沸点
最高.由于电负性原因,F-H-F氢键的强度>N-H-N氢键的强度,故
HF的
沸点高于氨的.2、关于熔点 在HF晶体中,HF是以氢键连接的六元环的形式存在的:内氢键的存在削弱了分子间的氢键,导致分子间作用力减小,熔点反而不如NH3 ...
HF的熔点
和沸点为何都比HI小?
答:
实际上,HI的熔点大于
HF的熔点
,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键(液态HF也是存在氢键作用的,并通过氢键聚合为(HF)2等等).HI的范德华力已经与HF的破坏的那部分氢键相抗衡了.HI的熔点和HF的熔点的比较曾作为一道化学竞赛的题出现.HI的熔点要比HF的高很多,而HF与HBr差不多.HCl分子量小...
hf的沸点比
hf的熔点
要低?是这样吗?
答:
实际上,HI的熔点大于
HF的熔点
,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键(液态HF也是存在氢键作用的,并通过氢键聚合为(HF)2等等).HI的范德华力已经与HF的破坏的那部分氢键相抗衡了.HI的熔点和HF的熔点的比较曾作为一道化学竞赛的题出现.HI的熔点要比HF的高很多,而HF与HBr差不多.HCl分子量小...
HF
, HI, HBr, HCl
的熔点
谁最高?
答:
分子量越大,范德华力越大,沸点越高。氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多。HI的熔点大于
HF的熔点
,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键。沸点比较:HF>HI>HBr>HCl 沸点除了和分子间的作用力有关,还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。所以利用分子量...
HI的熔点和
HF的熔点
谁的更高
答:
实际上,HI的熔点大于
HF的熔点
,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键(液态HF也是存在氢键作用的,并通过氢键聚合为(HF)2等等).HI的范德华力已经与HF的破坏的那部分氢键相抗衡了.HI的熔点和HF的熔点的比较曾作为一道化学竞赛的题出现.HI的熔点要比HF的高很多,而HF与HBr差不多.HCl分子量小...
HF
、 HI
的熔点
和沸点哪个高?
答:
实际上,HI的熔点大于
HF的熔点
,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键(液态HF也是存在氢键作用的,并通过氢键聚合为(HF)2等等).HI的范德华力已经与HF的破坏的那部分氢键相抗衡了.HI的熔点和HF的熔点的比较曾作为一道化学竞赛的题出现.HI的熔点要比HF的高很多,而HF与HBr差不多.HCl分子量小...
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